Question

【題目】某研究性學習小組以“酸與堿能否發生反應”為課題進行了實驗探究。

（實驗一）

（1）向滴有酚酞試液的NaOH溶液中滴入稀硫酸，觀察到溶液顏色由_____，證明硫酸和氫氧化鈉發生了反應，該反應的化學方程式為_____。

（2）繼續往上述反應后的溶液中逐滴滴入NaOH溶液，不斷振蕩，如果觀察到_____現象，證明了滴加的稀硫酸過量。

（實驗二）測量酸和堿反應過程的pH

（1）實驗過程中用傳感器實時獲得溶液的pH，要得到如圖所得變化曲線，所進行的操作是_____（填字母）。

A將稀硫酸溶液逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中

B將氫氧化鈉溶液逐滴滴加到稀硫酸溶液中

（2）根據如圖2溶液pH變化，判斷酸和堿發生反應的依據是_____。

（實驗三）小組同學經過討論，一致認為除了上述方法外，還可以按照如表實驗方法證明硫酸和氫氧化鈉發生了反應。

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量氫氧化鈉溶液于試管中，加入過量的稀硫酸，再加入少量的氧化銅	_____	氫氧化鈉和硫酸發生了化學反應

（拓展延伸）在實驗室，某同學將氫氧化鈉溶液逐滴滴入稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中至過量。加入氫氧化鈉溶液的質量（橫軸）與生成沉淀質量（縱軸）的關系如圖所示：

（1）圖中a→c線段對應的現象是_____；

（2）圖中b點處溶液中的溶質是_____；

（3）實驗結束后（圖中d點處）的溶液不能直接向外排放的原因是_____。

Answer 1

【答案】紅色變成無色 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 開始溶液不變紅色 B pH=7 溶液變成藍色，無沉淀產生 生成了藍色沉淀 CuSO4、Na2SO4 含有氫氧化鈉

【解析】

[實驗一]

（1）滴有酚酞試液的NaOH溶液變紅色，向其滴入稀硫酸，觀察到溶液顏色由紅色變為無色，溶液不呈堿性，證明硫酸和氫氧化鈉發生了反應，反應的化學方程式為2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。

（2）往上述反應后的溶液中逐滴滴入NaOH溶液，不斷振蕩，如果觀察到開始溶液不變紅色，證明了滴加的稀硫酸過量，硫酸與氫氧化鈉反應，溶液不顯堿性。

[實驗二]

（1）實驗過程中用傳感器實時獲得溶液的pH，根據圖中變化曲線，溶液pH不斷升高，應該是用氫氧化鈉溶液滴加到稀硫酸中，故選B。

（2）根據圖中溶液pH變化，證明酸和堿發生反應的依據是溶液的pH不斷增大，剛好中和反應時溶液pH=7，氫氧化鈉過量時溶液的pH>7。

[實驗三]

取少量氫氧化鈉溶液于試管中，加入過量的稀硫酸，再加入少量的氧化銅,觀察到溶液變為藍色,無沉淀產生,說明硫酸與氧化銅反應生成硫酸銅,硫酸銅沒有與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,證明氫氧化鈉已經與硫酸發生反應生成硫酸鈉和水.

[拓展延伸]

（1）根據圖中分析，a→c線段對應的是沉淀不斷增大，發生反應是硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀,故觀察到現象是生成了藍色沉淀。

（2）根據圖中分析，b點是氫氧化鈉正在與硫酸銅反應，且溶液中的硫酸銅沒有反應完，故溶質有生成硫酸鈉和未參與反應的硫酸銅。

（3）實驗結束后，圖中d點處的溶液中含有過量的氫氧化鈉，且氫氧化鈉溶液有腐蝕性，故不能直接向外排放，以免污染環境。