Question

喜慶的日子人們喜歡燃放煙花爆竹，林同學想對煙花爆竹展開實驗探究．
提出問題：煙花爆竹燃放時會產生什么氣體？
查閱資料：
（1）我國傳統的黑火藥的標準配方為：硝酸鉀75%、硫l0%、木炭l5%，因為黑火藥中的硫成分具有著火點低、燃速快等性質，因而使黑火藥容易點火，使得在生產過程中硫的使用量過大．
（2）CO₂和SO₂均能使澄清石灰水變渾濁；二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色．
猜想：煙花爆竹燃放時會產生CO₂和SO₂．
實驗過程：

設計的實驗探究過程如圖所示．實驗開始前應先檢查

裝置的氣密性

，再點燃酒精燈，已知2處為從爆竹中取出的少量火藥，根據實驗設計要求還要用到高錳酸鉀溶液和澄清石灰水，則瓶3中應盛放

高錳酸鉀溶液

．若猜想正確，澄清石灰水中發生反應的化學方程式是

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

．結果證明原猜想正確．
實驗反思：
（1）裝置中氣球的作用是

起到實驗時對氣體的緩沖作用

．
（2）近年來各大城市對煙花爆竹實行“禁放”和“限放”，你認為這樣做的好處是

減少對空氣污染

（只答一條）．

Answer 1

分析：[實驗過程]根據該裝置需要氣密性較好的要求判斷開始時的操作，根據高錳酸鉀溶液能被二氧化硫褪色，以及二氧化碳能使石灰水變渾濁分析解答；
[實驗反思]（1）根據該反應進行時較劇烈容易導致裝置內氣壓偏大分析氣球的作用；
（2）根據燃放煙花爆竹的產物分析燃放煙花爆竹的危害；

解答：解：[實驗過程]由于該裝置需要氣密性較好，所以首先對該裝置要進行氣密性檢查的處理，由于二氧化硫具有漂白作用能使紫紅色高錳酸鉀溶液褪色，且二氧化硫、二氧化碳均能使石灰水變渾濁，所以應首先檢驗二氧化硫，而后利用二氧化碳能使石灰水變渾濁的特征檢驗二氧化碳，此檢驗的方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
[實驗反思]（1）由于該反應進行時較劇烈容易導致裝置內氣壓偏大，所以放上氣球可有效地對裝置內的壓強起到緩沖作用；
（2）根據燃放煙花爆竹爆炸噪音以及的產物中含有污染空氣的二氧化硫氣體所以這樣的措施可以減少對空氣的污染；
故答案為：[實驗過程]裝置的氣密性；高錳酸鉀溶液；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
[實驗反思]（1）起到實驗時對氣體的緩沖作用；（2）減少對空氣污染；

點評：此題是一道實驗探究題，屬于起點高而落點低的基礎性問題，只要能認真分析相關要求并結合相關的基礎知識就能順利解題；