Question

碳酸氫鈉常用于食品和醫藥工業，某化學興趣小組對碳酸氫鈉進行探究。
【查閱資料】 Ⅰ．碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體物質。
Ⅱ．碳酸鈉溶液呈堿性。
【進行實驗】為了驗證碳酸氫鈉受熱時會分解，興趣小組的同學取一定質量的碳酸氫鈉到銅片上加熱，如圖所示。

（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內壁有__________。
（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉過來，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁。寫出該反應的化學方程式：___________________。
（3）興趣小組的同學認為：充分加熱后的固體產物可能是NaOH或Na₂CO₃。
①他們的依據是____________________________________。
②興趣小組為了確定反應后的固體產物成分進行以下實驗，請填寫下表：

實驗	實驗現象	結論
實驗一：取少量反應后的固體產物溶于水，滴入幾滴酚酞試液	溶液變成紅色	固體產物是NaOH，而不是Na2CO3
實驗二：取少量反應后的固體產物溶于水，加入氯化鈣溶液	_____________	固體產物是Na2CO3，而不是NaOH
實驗三：___________________ ___________________________	產生大量氣泡	固體產物是Na2CO3，而不是NaOH

 
【討論與評價】實驗一的結論與實驗二、實驗三的結論相反，在討論時興趣小組的同學認為方案一的結論不正確，他們的理由是_____________________________________________。
【總結】請寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式________________________。
（4）某堿廠的主要產品之一是小蘇打（碳酸氫鈉），為了測定產品中碳酸氫鈉的質量分數（假設該樣品中只含氯化鈉一種雜質），取樣品10．0 g逐滴加入稀鹽酸，所得氣體的質量為4．4 g。求：樣品中碳酸氫鈉的質量分數。

Answer 1

【進行實驗】（1）水珠（2）CO₂ + Ca(OH)₂=CaCO₃↓+ H₂O（3）①根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變。②產生白色沉淀 ；取少量反應后的固體產物溶于水，加入稀鹽酸；【討論與評價】碳酸鈉溶液呈堿性，也能觀察到溶液變成紅色的現象；【總結】2NaHCO₃ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑（4）84%

解析試題分析：依據題中所提供的資料可知（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內壁有水珠出現；（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉過來，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁。該反應的化學方程式：CO₂ + Ca(OH)₂=CaCO₃↓+ H₂O；（3）興趣小組的同學認為：充分加熱后的固體產物可能是NaOH或Na₂CO₃①他們的依據是根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變。②興趣小組為了確定反應后的固體產物成分進行以下實驗的現象及操作為；產生白色沉淀 ；取少量反應后的固體產物溶于水，加入稀鹽酸；【討論與評價】實驗一的結論與實驗二、實驗三的結論相反，在討論時興趣小組的同學認為方案一的結論不正確，他們的理由是碳酸鈉溶液呈堿性，也能觀察到溶液變成紅色的現象； 【總結】請寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式2NaHCO₃ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑
(4)設樣品中碳酸氫鈉的質量為x
2NaHCO₃ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑
168                        44
X                        4．4g
168：44=X：4．4g
X=8．4g
8．4g/10g×100%=84%
答：樣品中碳酸氫鈉的質量分數為84%
考點：成分探究及根據化學方程式的計算