Question

24、現有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鋇、碳酸鈉4瓶失去標簽的溶液，分別編號為A、B、C、D．每次取少量溶液兩兩混合，所觀察到的現象記錄在下表中（“-”表示無明顯現象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有氣體生成）．

由此推斷4瓶溶液中的溶質的化學式分別為：
A．

H₂SO₄

；B．

Na₂CO₃

；C．

Ba（OH）₂

；D．

HCl

寫出上述實驗過程的有關反應方程式：A+B

H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

、C+D

Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O

Answer 1

分析：根據四種物質相互間的反應，四瓶溶液中，稀鹽酸與其它三種溶液混合時，與碳酸鈉反應放出氣體，而與稀硫酸不反應、與氫氧化鋇發生中和反應但無明顯現象，因此，如果溶液為稀鹽酸，在與另三種溶液混合時，只能看到一次有氣體產生而二次無明顯現象；類似地，稀硫酸與另外三種溶液混合，可觀察到出現一次白色沉淀、一次有氣體放出、一次無明顯現象；若為氫氧化鋇溶液，則會觀察到出現兩次白色沉淀和一次無明顯現象；若為碳酸鈉溶液，則會觀察到出現二次產生氣體，一次白色沉淀；
利用以上對物質的判斷，結合實驗現象記錄，可以確定四種溶液．

解答：解：根據現象記錄表，四種溶液兩兩混合時，A溶液出現沉淀、放出氣體、無明顯現象各一次，符合稀硫酸與其它溶液混合所出現的現象，判斷A為硫酸；B溶液出現一次沉淀、兩次放出氣體，和碳酸鈉與其它溶液混合的現象相符，判斷B為碳酸鈉；C溶液出現兩次沉淀、一次無明顯現象，符合氫氧化鋇與其它溶液混合時的現象，判斷C為氫氧化鋇；D溶液只出現一次放出氣體、其余二次均為無明顯現象，正是稀鹽酸與其它溶液混合的現象，判斷D為稀鹽酸；
故答案為：H₂SO₄；Na₂CO₃；Ba（OH）₂；HCl；
A與B反應，稀硫酸與碳酸鈉混合時，交換成分發生復分解反應，生成硫酸鈉、水和二氧化碳；
故答案為：H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
C與D反應，氫氧化鋇與稀鹽酸發生中和反應，生成氯化鋇和水；
故答案為：Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O．

點評：此類問題一般采取：利用物質間相互反應所出現實驗現象與探究實驗所觀察到的現象進行對比，完成對物質進行推斷．