Question

1．將4.0gCu-Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應．過濾、稱量濾液的質量．相關實驗數據如表：

反應前物質質量/g		反應后物質質量/g
Cu-Zn合金	稀硫酸	濾液質量
4.0	10	11.26

（1）Cu-Zn合金屬于金屬材料（填“金屬”或“有機合成”）．
（2）請計算Cu-Zn合金中Zn的質量分數．

Answer 1

分析 本題不能直接得到氫氣的質量，但是由于給出了硫酸以及所以濾液的質量，所以可以根據溶液質量差量來計算鋅的質量，進而求算其質量分數．

解答 解：Cu-Zn合金屬于金屬材料．
設合金中鋅的質量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 溶液質量變化
65    98         161                      161-98=63
x                                                  11.26g-10g=1.26g
$\frac{65}{63}$=$\frac{x}{1.26g}$
x=1.3g
則Cu-Zn合金中Zn的質量分數為$\frac{1.3g}{4g}$×100%=32.5%
答：（1）Cu-Zn合金屬于金屬材料．
（2）Cu-Zn合金中Zn的質量分數為32.5%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．