Question

7．氫氧化鈣保存不當容易變質．為測定一瓶久置氫氧化鈣的純度，取樣進行了如圖1所示的實驗，請根據圖2示及數據分析計算：（假定氣體全部逸出，不考慮水的蒸發和鹽酸的揮發）

（1）反應結束后產生二氧化碳的質量為2.2g；
（2）求該樣品中氫氧化鈣的質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.1%）；
（3）實驗前后燒杯中鈣元素的質量不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

分析 （1）根據圖2分析；
（2）根據圖中信息分析可知，加入稀鹽酸的質量為25g時開始反應產生CO₂，至37.5g后不再有氣體產生，總共產生2.2gCO₂氣體根據二氧化碳的質量計算碳酸鈣的質量，進一步計算樣品中氫氧化鈣的質量分數．
（3）根據質量守恒定律分析．

解答 解：（1）由圖2可知反應結束后產生二氧化碳的質量為2.2g；
（2）根據圖中信息分析可知，加入稀鹽酸的質量為25g時開始反應產生CO₂，至37.5g后不再有氣體產生，總共產生2.2gCO₂氣體．
設該樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                      2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=5g
該樣品中氫氧化鈣的質量分數為$\frac{12.4g-5g}{12.4g}×100%$=59.7%．
答：該樣品中氫氧化鈣的質量分數為59.7%． 
（3）根據質量守恒定律，反應前后元素的質量不變，碳酸鈣中的鈣元素轉化為氯化鈣中的鈣元素，燒杯中鈣元素的質量不變．
故答案為：（1）2.2；
（2）59.7%．
（3）不變．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息，根據質量守恒定律計算出二氧化碳氣體的質量是正確解答本題的前提和關鍵．