Question

（1）下列說法正確的是______．
①飽和溶液一定是濃溶液；
②稀溶液一定是不飽和溶液；
③一定條件下飽和溶液不能再溶解任何物質；
④任何物質的飽和溶液，升高溫度后都會變成不飽和溶液；
⑤同溫，同溶質，同溶劑的情況下，某物質的飽和溶液中溶質的質量一定比不飽和溶液大．
（2）取相同20℃時，等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液分別置于三個燒杯中，再分別向其中加入相同質量的相應固體溶質，將溫度升高到40℃，固體的溶解情況如圖1所示．圖2為a、b、c三種物質的溶解度曲線．回答下列問題：

①燒杯乙里是______物質的溶液．
②40℃時，燒杯______里的溶液中溶劑最少．
③各種狀態下，各燒杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶質質量分數的比較一定正確的是______．
A．甲（狀態2）＞甲（狀態1）B．乙（狀態3）＞丙（狀態3）
C．甲（狀態1）=乙（狀態2）D．乙（狀態1）＞甲（狀態3）
（3）40℃時等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液，同時降溫到20℃時，三種溶液的溶質質量分數由大到小的順序為______．

Answer 1

（1）①飽和溶液與濃溶液無關，所以在一定溫度下的飽和溶液不一定是濃溶液，該說法不正確；
②不飽和溶液也不一定是稀溶液，故該說法錯誤；
③飽和溶液是指在一定的溫度下在一定的溶劑里不能溶解該溶質的溶液，但還可以溶解氣體或其他固體的溶質，故說法錯誤；
④有的固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以升高溫度不一定能使飽和溶液變成不飽和溶液，故錯誤．
⑤同溫，同溶質，同溶劑的情況下，飽和肯定比不飽和時溶解的溶質多，故正確．
（2）①由圖可知，狀態2變成狀態3時，燒杯甲中的溶液中未溶解的溶質增多，說明甲內物質的溶解度隨溫度的升高而減小，說明燒杯甲內的物質是c；燒杯乙的溶液中的固體全部溶解，而燒杯丙內的溶液中的固體也溶解了一部分，說明燒杯乙內的物質的溶解度在40℃是最大，故燒杯乙內的物質是a，故答案為：a；
②由于三物質的溶液在發生變化的過程中溶劑的質量都沒有發生變化，因此比較40℃時溶液中溶劑的質量的多少，只要比較剛開始時溶液中溶劑的質量就行，由于在20℃時三物質的溶解度的大小關系是b＞a=c，即在該溫度時三物質的飽和溶液中溶質的質量分數大小關系是b＞a=c，則等質量的飽和溶液中溶劑的質量大小關系是a=c＞b，因此溶劑最少的是丙，故答案為：丙．
③A、由于是在甲的飽和溶液中加入一定量的甲，所以狀態1和狀態2，甲的溶液中溶質的質量分數相等，故A錯誤；
B、由于在20℃時，丙中B的溶解度大于乙中A的溶解度，即剛開始時丙中溶液中溶質的質量分數大于乙中溶液中溶質的質量分數，加入等量的溶質升溫到40℃時，乙中物質全部溶解，丙中物質部分溶解，因此無法比較所得溶液中溶質的質量分數的大小，故B錯誤；
C、由于乙的狀態2和狀態1的溶液中溶質的質量分數是相等的，而甲和乙的狀態1的溶液中溶質的質量分數是相等，故C正確；
D、由于在20℃時，A和C的溶解度相等，即它們的飽和溶液中溶質的質量分數相等，而甲中的C的溶解度隨溫度的升高而減小，升溫后溶解度變小，從而使溶液中溶質的質量分數減小，因此乙（狀態1）＞甲（狀態3），故D正確；
故選C、D．
（3）abde 溶解度隨溫度的降低而減小，40℃時三種物質的溶液，降低溫度ab的溶解度都減小，都析出晶體都是飽和溶液，20℃時b的溶解度大于a的溶解度，所以溶質質量分數b的大于a的；降低溫度c的溶解度增大，所以c不會析出晶體它的溶質質量分數不變，還等于40℃時它的飽和溶液溶質質量分數；20℃時a的溶解度比40℃時c的溶解度大，所以降溫后所得溶液溶質質量分數a的比c的大，故答案：b＞a＞c．