Question

（2013?瑤海區一模）2013年合肥市化學實驗考試試題之一就是探究金屬的某些物理性質和化學性質，該實驗內容之一是：用鑷子將打磨后的鋁片放入試管中，然后倒入約3mL的稀鹽酸．同學們在實驗過程中發現，鋁片一開始和稀鹽酸反應只是冒出小氣泡，過一段時間后才變得越來越快．請你和同學們一道探究鋁與稀鹽酸的反應速率究竟受到什么因素的影響？
（1）寫出鋁與鹽酸反應的化學方程式

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

；
（2）【猜想一】溫度越高，反應速率越快？
【猜想依據】活潑金屬和鹽酸反應是

放熱

（填寫“放熱”或“吸熱”）反應；
【進行實驗】在實驗開始和實驗很劇烈的時候分別輕觸試管外壁，會發現試管溫度

升高

；
【實驗拓展】同學們也發現，時間在延長一點，鋁片和酸反應的速率又會降低下來，你認為可能的原因是

鹽酸的濃度降低

；
【設計實驗】

實驗方案	預期現象

（6）（注意：若答對本小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分．）
你認為影響鋁和鹽酸反應速率的因素還有

鋁的純度

．

	實驗方案	預期現象及結論
實驗一
實驗二

Answer 1

分析：（1）根據2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑分析．
（2）根據鎂和稀鹽酸反應放熱和影響反應速率的因素：酸的濃度、金屬的純度等分析．
（6）根據影響反應速率的因素：酸的濃度、金屬的純度分析．

解答：解：（1）鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，故答案：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．
（2）鎂和稀鹽酸反應放熱和影響反應速率的因素：酸的濃度、金屬的純度，鹽酸的濃度越高反應速率越快；金屬越純與酸反應的速度越快．故答案：放熱   升高   鹽酸的濃度降低．
（6）影響反應速率的因素：酸的濃度、金屬的純度，金屬的純度越高反應速率越快，故答案：鋁的純度

點評：本題主要考查了化學方程式的書寫及其正確分析實驗探究的內容，要根據金屬的純度越高反應速率越快和鹽酸的濃度越高反應速率越快分析．