Question

【題目】某純堿樣品中含有少量NaCl，為測(cè)定其中碳酸鈉的含量，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)取該樣品12.6g加入到一定質(zhì)量的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成氣體4.4g，得到137g氯化鈉溶液。

計(jì)算：

（1）原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）得到137g氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（提示：相關(guān)反應(yīng)為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）

Answer 1

【答案】84.1%；10%。

【解析】

根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式由二氧化碳的質(zhì)量可計(jì)算出固體混合物中碳酸鈉，生成的氯化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式計(jì)算出氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：(1)設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，

原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%≈84.1%；

(2)得到137g氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： ×100%=10%；

答：(1)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是84.1%，(2)得到137g氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%。