Question

17．某氯化鉀樣品含有雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂，設(shè)計(jì)提純的流程圖如下：

請(qǐng)認(rèn)真分析流程中各步驟的信息作答：
（1）溶劑X是水（或H₂O）；Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為：K₂CO₃．
（2）蒸發(fā)操作的目的是除去（填物質(zhì)的化學(xué)式）H₂O、HCl．
（3）寫(xiě)出加入過(guò)量KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCl₂+2KOH=Mg（OH）₂↓+2KCl．
另有A、B、C三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，它們分別是鹽酸、澄清石灰水和碳酸鈉溶液中的一種．為了鑒別它們，各取少量溶液兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示．表中“↓”表示有沉淀產(chǎn)生；“↑”表示有氣體產(chǎn)生；“-”表示觀察不到明顯的現(xiàn)象變化．

	A	B	C
A		↑	-
B	↑		↓
C	-	↓

回答下列問(wèn)題：
（1）A中溶質(zhì)的化學(xué)式是HCl，A與C反應(yīng)的基本類型是復(fù)分解反應(yīng)；
（2）A與B、B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+CO₂↑+H₂O、Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．

Answer 1

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．根據(jù)鹽酸會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，澄清石灰水會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀等知識(shí)進(jìn)行分析．

解答 解：（1）要除去氯化鉀樣品中的氯化鈣和氯化鎂，實(shí)質(zhì)就是除去鈣離子和鎂離子，可采用加水溶解后，利用過(guò)量氫氧化鉀溶液與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，過(guò)量碳酸鉀溶液與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀溶液，然后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量的稀鹽酸，除去過(guò)量的碳酸鉀溶液和氫氧化鉀溶液，再蒸發(fā)除去過(guò)量的稀鹽酸，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則．溶劑X是水，Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為K₂CO₃．
（2）蒸發(fā)操作的目的是除去稀鹽酸和水，其化學(xué)式分別為：HCl、H₂O．
（3）過(guò)量氫氧化鉀溶液與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl₂+2KOH=Mg（OH）₂↓+2KCl．
（1）鹽酸會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，澄清石灰水會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀．
B和A會(huì)生成氣體，B和C會(huì)生成沉淀，所以B是碳酸鈉，A是HCl，C是氫氧化鈣，A與C的反應(yīng)是鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，所以基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)；
（2）A與B的反應(yīng)是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
B與C的反應(yīng)是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．故答案為：
（1）水（或H₂O）；K₂CO₃；（2）H₂O、HCl（不得有缺）；（3）MgCl₂+2KOH=Mg（OH）₂↓+2KCl；
（1）HCl   復(fù)分解反應(yīng)    （2）2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+CO₂↑+H₂O  Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．