Question

27、圖甲是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖．
（1）甲圖中，t₂℃時，A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度最大的是

C

．
（2）t℃時，將接近飽和的B溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液，可采取的方法是

降溫、增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑

．
（3）如乙圖所示，20℃時，把試管放入盛有X飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加足量稀鹽酸，觀察到

產(chǎn)生大量的氣泡

，同時燒杯中出現(xiàn)渾濁，則X可能為

A

（填A(yù)、B、或C）．此時對燒杯中X溶液的下列描述中，正確的是

BD

（填字母）．
A．溶劑質(zhì)量增加     B．溶質(zhì)質(zhì)量減少     C．溶質(zhì)種類發(fā)生變化    D．X的溶解度減小．

Answer 1

分析：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可知：不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小，如比較在t₂℃時，三物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系；由B物質(zhì)的溶解度受溫度的影響趨勢，可以確定將接近飽和的B溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液；鎂與稀鹽酸反應(yīng)由大量氣泡產(chǎn)生，放熱，使燒杯中飽和溶液的溫度升高，而溶解的物質(zhì)減少，結(jié)合三種物質(zhì)的溶解度曲線圖，進(jìn)行分析判斷即可．

解答：解：（1）由三種物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t₂℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是C＞B＞A；
（2）由于B的溶解度隨溫度的升高而增大，因此將物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法是降溫、增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑．
（3）鎂與稀鹽酸反應(yīng)由大量氣泡產(chǎn)生，放出大量的熱，燒杯內(nèi)出現(xiàn)渾濁，說明X的溶解度隨溫度的升高而減小；A曲線符合要求．X的溶解度隨溫度的升高而減小，故升溫后溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)種類沒有發(fā)生變化． 
故答案為：（1）C；（2）降溫、增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑．（3）A；BD．

點評：主要考查了對固體溶解度曲線的意義和化學(xué)反應(yīng)中能量變化的理解，以此培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．