Question

【題目】一包白色固體可能含有 Ba（NO3）2、NaCl、NaOH、Na2SO4、CuSO4 中的一種或幾種．為確定 其組成，某同學設計了如下實驗方案：
下列判斷正確的是（ ）
A.原固體中一定有 Ba（NO3）2、NaOH、CuSO4 和 Na2SO4
B.沉淀 A 中一定有 Cu（OH） 2 和 BaSO4
C.溶液 B 中一定有 NaOH 和 Na2SO4 ， 一定沒有 CuSO4
D.原固體中一定沒有 NaCl 和 Na2SO4

Answer 1

【答案】B
【解析】解：硫酸銅和氫氧化鈉反應生成藍色的氫氧化銅沉淀，氫氧化銅沉淀溶于酸，硝酸鋇和硫酸鈉反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，堿能使酚酞變紅色，硫酸根離子和鋇離子反應硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子反應會生成氯化銀沉淀．白色固體粉末加入足量的水水后，得到沉淀A和溶液B，沉淀A中加入稀鹽酸，部分溶解，所以沉淀A中一定含有氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，白色固體粉末中一定含有硝酸鋇、氫氧化鈉、硫酸銅，可能含有硫酸鈉，溶液B中加入酚酞，溶液變紅色，所以B中一定含有氫氧化鈉，加入足量的硝酸、硝酸鋇、硝酸銀，無沉淀生成，所以白色固體粉末中一定不含氯化鈉，所以 A、原固體中一定有 Ba（NO3）2、NaOH、CuSO4 ， 可能含有Na2SO4 ， 故A錯誤；
B、沉淀A中一定有 Cu（OH） 2 和 BaSO4 ， 故B正確；
C、溶液B中一定有 NaOH，一定沒有Na2SO4和CuSO4 ， 故C錯誤；
D、原固體中一定沒有NaCl，可能含有Na2SO4 ， 故D錯誤．
故選：B．
根據硫酸銅和氫氧化鈉反應生成藍色的氫氧化銅沉淀，氫氧化銅沉淀溶于酸，硝酸鋇和硫酸鈉反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，堿能使酚酞變紅色，硫酸根離子和鋇離子反應硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子反應會生成氯化銀沉淀等知識進行分析．