Question

【題目】現有 HCl 與 CaCl2 的混合溶液，為了分析混合溶液中 HCl 和 CaCl2 的質量分數， 設計了如下實驗方案：

（實驗數據）

實驗共記錄了兩組數據：

第①組，氣體吸收完全后，NaOH 溶液質量增加 4.4g；

第②組，沉淀完全后，經過濾、洗滌、烘干后得到固體的質量為 10g。

根據實驗設計及有關數據進行分析與計算：

（1）混合溶液與碳酸鈉溶液反應生成的 CO2 的質量為_______________g。

（2）混合溶液中 HCl 的質量分數為_____________?

（3）若在 100g 混合溶液中不斷加入10.6%的Na2CO3 的溶液，請你畫出加入 Na2CO3 溶液的質量與產生沉淀的質量的關系圖_____________。

Answer 1

【答案】4.4g 7.3%

【解析】

（1）氫氧化鈉溶液增加的質量即為碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳的質量，即為4.4g；故填：4.4；

（2）設混合溶液中含有氯化氫的質量為x，與鹽酸反應的碳酸鈉的質量為y

x=7.3g y=10.6g

所以混合溶液中HCl的質量分數為：

答：混合溶液中HCl的質量分數為7.3%。

故填：7.3%；

（3）設混合溶液中CaCl2的質量為z，與氯化鈣反應的碳酸鈉的質量為a

a=10.6g

根據題中所給物質的性質可以知道，在鹽酸存在的情況下碳酸鈣不可能以沉淀的形式析出，所以加入的碳酸鈉要先和鹽酸反應，
鹽酸消耗碳酸鈉溶液的質量為：10.6g÷10.6%=100g，
氯化鈣消耗碳酸鈉溶液的質量為：10.6g÷10.6%=100g
可以知道，鹽酸消耗碳酸鈉溶液的質量為100g，即當滴入100g碳酸鈉溶液后才會產生沉淀，其中生成沉淀的質量為10g，此時一共消耗碳酸鈉溶液的質量為100g+100g=200g，可以據此描點連線得出加入Na2CO3溶液的質量與產生沉淀的質量的關系圖為：。

故填：。