【題目】為了達到相應的實驗目的，下列實驗設計部不合理的是
A．分離H2O2和MnO2制O2后的固液混合物 B．除去CO中的CO2氣體
C．區分NaCl、NH4NO3、NaOH三種固體 D．探究可燃物燃燒的條件
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組參觀制堿廠后，繪制了該廠生產純堿的工藝流程圖如下，據圖回答：
(1)流程圖Ⅰ是依次向粗鹽水中加入Ca(OH)2和Na2CO3，二者加入的順序能否顛倒？______(填“能或否”)，為什么___________________。
(2)過濾I得到的沉淀成分有：______________和______________(填化學式)
(3)如果不將氯化銨作為目標產品，即加入氨氣不是為了生產出氯化銨，那么，氨氣在制堿過程中的作用_______________________。
(4)流程Ⅱ發生的反應方程式為：___________________________
(5)20℃時，向100g水中加入11.7g氯化鈉和15.8g碳酸氫銨，充分反應后，理論上從溶液中析出晶體的質量為_______g 。(20℃時碳酸氫鈉的溶解度為9.7g，氯化銨的溶解度為37.2g)
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科。
【實驗一】常見氣體的制取
（1）若用圖1裝置制取氧氣，則裝置中發生反應的化學方程式是__________________.
（2）若用圖1裝置制取二氧化碳，則在錐形瓶中盛放______（填名稱），裝置中發生反應的化學方程式是____________.
【實驗二】圖2裝置有多種用途
（3）收集氣體：排空氣法收集氣體，氣體從a端進入，該氣體必須具有的性質是____.
（4）干燥氣體：除去二氧化碳中的水蒸氣，則裝置中應盛放________（填“濃硫酸”或“NaOH溶液”）。
（5）貯存氣體：用水將瓶中貯存的氣體排出使用，水從___（填“a”或“b”）端進入。
【實驗三】控制變量法是實驗探究的重要方法
（6）上圖甲中比較銅片上白磷和紅磷的不同現象可以說明可燃物燃燒需要________。
（7）上圖乙中①②③對比可以探究鐵的銹蝕與_______、_____有關。
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【題目】甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是
A. 甲的溶解度比乙的大
B. 將t2℃時甲、乙飽和溶液降溫到t1℃，析出甲的質量大
C. t2℃時，等質量甲和乙的飽和溶液中所含溶劑的質量甲＞乙
D. 將t1℃時甲、乙飽和溶液升溫的t2℃，溶液的溶質質量分數相等
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【題目】右圖為甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線圖，請據圖回答下列問題：
（1）t2℃時，甲、乙兩種物質飽和溶液中溶質質量分數的大小關系為：甲_____乙（填‘‘>”、‘‘<”或“=’’）。
（2）要從乙的飽和溶液中獲得較多晶體，宜采用的結晶方法是_______結晶。
（3）t1℃時，取等質量的甲、乙兩種固體分別配成飽和溶液，需水質量較多的是_____（填“甲”或“乙”）。
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【題目】根據題下圖所示裝置，結合所學知識回答下列問題。
(1)儀器名稱a_______；
(2)實驗室制取二氧化碳氣體的化學方程式為____________________，若要收集干燥的CO2氣體，則收集裝置為________(選填裝置對應的字母)。
(3)實驗室常用硫酸吸收氨氣，防止污染空氣，實驗室制備NH3的反應原理為：Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固)
CaCl2+2H2O+2NH3↑。現要制備并干燥NH3，所選裝置的正確連接順序為________→________(選擇裝置對應的字母)。
(4)工業上常需分離CO、CO2的混合氣體。某同學采用裝置G也能達到分離該混合氣體的目的，操作步驟如下：
① 關閉活塞乙，打開活塞甲，通入混合氣體，可收集到_______氣體；
② 然后，________________________(填操作)，又可收集到另一種氣體，寫出該步的化學方程式___________________________。
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【題目】圖1所示是甲、乙、丙、丁四種常見金屬在容器中與鹽酸的反應情況，卡通人周圍的小黑點表示反應中生成的氣泡。
（1）四種金屬的活動性順序由強到弱可排列為___________________；
（2）若完全反應后，金屬乙有余，且表面已無氣泡，則此時溶液中的溶質有________種；
（3）若酸足量，圖2中a、b分別表示其中兩種金屬的反應情況，則a、b可能是_______（填序號）。
A．a為Mg b為Al B．a為Zn b為Fe
C．a為Mg b為Fe D．a為Zn b為Mg
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【題目】現代工業常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：
(1)已知20℃，氧化鈉溶解度為36g，則20時飽和食鹽水溶質質量分數為______________；(保留1位小數)
(2)反應①的化學方程式是_______________________；
(3)甲溶液中能與石灰乳反應生成氨氣的物質是_____________，實驗室中通常檢驗氨氣的試劑是______________；
(4)反應②的化學方程式是_____________________；
(5)整個生產過程中可循環利用的物質是_________________；
(6)為測定產品純堿中鈉元素質量分數，取樣(樣品中除純堿外還含有碳酸氫鈉和少量不溶性雜質)設計如下實驗過程：
請回答：
Ⅰ.操作①是溶解，操作②為__________________；
Ⅱ.原樣品中鈉元素的質量分數為___________________；
Ⅲ.若測定結果偏低，原因可能是__________(填字母)。
A.溶液D中含有Na2CO3 B.溶液D中含有NaCl
C.操作③中固體沒有洗滌干凈 D.操作④中加入過量的鹽酸
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【題目】下圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，且它們溶于水時溶液溫度均無明顯變化。
(1)t3℃時，N點的丙溶液為________溶液(飽和或不飽和)
(2)t2℃時，等質量的甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶劑的質量大小關系為甲________乙(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)t3℃時，若要將N點的甲溶液轉變為M點的甲溶液，可以采用的方法是_____________________；__________________。
(4)t3℃時，M點對應的溶解度為50g,此點甲溶液的質量分數是________(保留一位小數)。
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