Question

【題目】現有一家庭食用純堿樣品，其中含雜質氯化鈉（不含其它雜質），為了測定樣品中雜質氯化鈉的質量分數，李明同學進行了三次實驗。實驗如下表：

完成下列計算（計算結果精確到0.1%）：

（1）樣品中氯化鈉的質量分數；

（2）加入氯化鈣溶液的溶質質量分數；

（3）恰好完全反應時，反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數。

Answer 1

【答案】（1）11.7%；（2）11.1%；（3）12.8%

【解析】由3次實驗比較可知，第2次實驗氯化鈣和碳酸鈉恰好完全反應，設12g固體樣品中碳酸鈉的質量為x ,100g氯化鈣溶液中溶質的質量為y，生成氯化鈉的質量為m

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3

106 111 117 100

X y m 10g

===

得：x=10.6g，y=11.1g，m=11.7g，

故樣品中氯化鈉的質量分數為： =11.7%

氯化鈣溶液中的溶質的質量分數為：11.1g11.1%
恰好完全反應時，反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數（11.7g+12g-10.6g）（100g+12g-10g）=12.8%

答：樣品中氯化鈉的質量分數為11.7%，氯化鈣溶液中的溶質的質量分數為11.7%，恰好完全反應時，反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數為12.8%。