Question

17、某同學進行了如下圖所示的探究實驗：
（1）B試管中發(fā)生反應的化學方程式是

Fe₂O₃+6HCl=FeCl₃+3H₂O

，請寫出與該反應原理有關的鹽酸的一個用途：

除銹

．
（2）C、D試管中可能發(fā)生反應的化學方程式是

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

；通過這兩支試管的實驗可得出的結論是

金屬活動性：Zn＞Cu

．
（3）E試管中無明顯現象，該同學據此推斷稀鹽酸不與氫氧化鈉反應，此結論是否正確？

不正確

．
請你選用圖中所出現過的藥品（可重新取樣），設計一個實驗證明你的判斷．

Answer 1

分析：稀鹽酸的有關的化學性質有：能夠使紫色石蕊試液變紅，能夠和金屬氧化物反應生成鹽和水，能夠和活潑金屬（在金屬活動性順序中氫前的）反應生成鹽和氫氣，能和堿反應生成鹽和水等．

解答：解：（1）由于酸和金屬氧化物反應生成鹽和水，故答案為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，除銹；
（2）由于鹽酸和在金屬活動性順序中氫前的金屬反應生成鹽和氫氣，故答案為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，金屬活動性Zn＞Cu；
（3）沒有明顯現象并不能說明物質間沒有發(fā)生化學反應，我們可以利用酸堿指示劑或者利用證明是否有新的物質生成來證明反應是否發(fā)生，故答案為：不正確；
①在滴有石蕊試液的氫氧化鈉溶液中逐漸加入稀鹽酸；液體由藍色變?yōu)樽仙�或紅色，說明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應；
②在稀鹽酸中加入足量氫氧化鈉溶液，再將所得液體倒入放有鋅片的試管中；鋅片表面沒有氣泡冒出，說明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應．
（回答出一種并合理即可，實驗步驟須與現象和結論對應）

點評：本題難度較大，主要考查了酸的化學性質特別是酸和堿發(fā)生的中和反應，主要培養(yǎng)學生分析問題、應用知識解決問題的能力．