Question

【題目】A、B、C、D、E、F、G是初中化學中常見的物質，其中A、D、G是單質，其他是化合物。C是天然氣的主要成分，F的水溶液呈藍色，G是目前產量最大的金屬，圖中“－”表示相連的物質兩兩之間可以發生反應，“→”表示由某一物質可制得另一物質（部分反應物、生成物及反應條件已略去）。

（1）物質C的化學式為_____。

（2）圖中涉及復分解反應的化學方程式可能是_____；四種基本反應類型中，圖中涉及_____種。

（3）G在D中反應時的現象是_____。

（4）某工廠欲從只含有硫酸銅的廢液中回收金屬銅，并得到工業原料硫酸亞鐵，其工業流程如圖：

①操作a、b的名稱分別是_____、_____。

②寫出流程中有關反應的其中一個化學方程式：_____。該反應能夠發生的原因是_____。

Answer 1

【答案】CH4 CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O 4 劇烈燃燒，火星四射，有黑色固體生成，放出熱量 過濾 蒸發 Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu（或Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑） 在金屬活動性順序中，鐵位于銅（氫）之前

【解析】

C是天然氣的主要成分，化學式是CH4；甲烷可以制取B，甲烷燃燒生成二氧化碳和水，B又能制取A單質，所以B是水，A是氫氣。F的水溶液呈藍色，可以是硫酸銅溶液，G是目前產量最大的金屬，則G是鐵，E能制取硫酸銅，說明E是銅的化合物，可以是氧化銅，代入驗證符合題意。

（1）由分析可知C為甲烷，故填：CH4。

（2）由分析可知E為氧化銅，F為硫酸銅，圖中涉及復分解反應的化學方程式可能是CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O，由分析可知B為水，A為氫氣，B 生成A水通電分解氫氣氧氣，屬于分解反應，D為氧氣，A和D反應屬于化合反應，F是硫酸銅，G為鐵，屬于置換反應，故涉及4中反應類型，故填：CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O；4。

（3）由分析可知G是鐵D為氧氣G在D中反應時的現象是劇烈燃燒，火星四射，有黑色固體生成，放出熱量，故填：劇烈燃燒，火星四射，有黑色固體生成，放出熱量。

（4）①經過操作a能得到固體和液體，故a操作為過濾，從液體中得到晶體可以是蒸發操作，故填：過濾；蒸發。

②經過過濾操作得到的液體中能得到硫酸亞鐵，說明回收銅時加入的是鐵，多余的鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵，該反應能夠發生的原因是在金屬活動性順序中，鐵位于銅（氫）之前，故填：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu或Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑；在金屬活動性順序中，鐵位于銅（氫）之前。