Question

（2011?青島）在“氫氧化鈉的化學性質”實驗探究課上，同學們做了氫氧化鈉溶液與稀硫酸、氯化銅溶液之間反應的實驗．為對本課產生的廢液進行綠色排放，甲、乙兩位同學對廢液的成分進行探究和處理．請填空：
（1）甲同學取少量溶液樣品，觀察到樣品澄清并呈淺藍色．由此猜想，溶液中可能存在的離子為

H⁺

．
（2）乙同學欲將廢液處理為無色的中性溶液后再排放，他向廢液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，直至觀察到

無藍色沉淀繼續產生

，說明廢液達到了該同學的排放要求．

Answer 1

分析：（1）根據廢液的形成，由反應物間量的關系分析反應中可能存在的剩余物，并結合溶液顏色，對可能性存在的離子進行判斷；
（2）利用反應的現象，判斷反應進行的程度，從而判斷反應后溶液中是否含有有毒的金屬銅離子．

解答：解：
（1）廢液由氫氧化鈉溶液與稀硫酸、氯化銅溶液之間反應的剩余溶液所形成，因此廢液中若含有氫氧化鈉則不可能含有硫酸及氯化銅；而由觀察到樣品澄清并呈淺藍色，說明廢液中含有銅離子，則廢液中不可能含有氫氧根離子，但可能含有氫離子；
（2）氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子能與溶液中的銅離子形成氫氧化銅的藍色沉淀，向廢液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會先中和溶液中的氫離子，待氫離子完全反應后開始與銅離子形成藍色氫氧化銅沉淀，當觀察到不再產生藍色沉淀時，說明溶液中的氫離子與銅離子已完全反應，則廢液達到了該同學的排放要求；
故答案為：（1）H ⁺（或氫離子）；（2）無藍色沉淀繼續產生．

點評：將氫氧化鈉溶液滴入含有氫離子和銅離子的混合溶液中時，氫氧化鈉先中和溶液中的氫離子，氫離子完全反應后才與溶液中的銅離子形成氫氧化銅沉淀．