Question

現有甲、乙、丙三種可溶性的正鹽溶液，按下圖所示進行實驗，且甲與乙、乙與丙均恰好完全反應．

試推斷：（寫出化學式或離子符號）
溶液甲是______，沉淀B是______，溶液乙是______，沉淀F是______，濾液E中的溶質是______，濾液H中一定含有的陰離子是______．

Answer 1

【答案】分析：不溶于稀硝酸的沉淀只有硫酸鋇和氯化銀，故可以判斷乙為氯化鋇溶液，而白色沉淀A和B為氯化銀和硫酸鋇，加入過量的丁溶液生成了藍色沉淀可以知道F為氫氧化銅，所以在濾液C和D中含有銅離子，故可以判斷甲和丙分別為硝酸銀溶液和硫酸銅溶液，不妨設甲為硝酸銀而丙為硫酸銅，那么濾液C為硝酸鋇，而濾液D為氯化銅，而加入過量的丁之后的得到含有相同的陽離子，所以可以判斷溶液丁為氫氧化鋇溶液，所以可以知道濾液E中含有的鋇離子，那么生成的白色沉淀B為硫酸鋇，所以可以判斷丙為硫酸銅，與我們剛才的假設相同，至此各物質鑒定完畢，帶入驗證符合題意，可以據此答題．
解答：解：甲乙丙三種物質相互反應生成了不溶于稀硝酸的沉淀，而不溶于稀硝酸的沉淀只有硫酸鋇和氯化銀，故可以判斷乙為氯化鋇，而白色色沉淀A和B為氯化銀和硫酸鋇，加入過量的丁溶液生成了藍色沉淀可以知道F為氫氧化銅，所以在濾液C和D中含有銅離子，故可以判斷甲和丙分別為硝酸銀溶液和硫酸銅溶液，不妨設甲為硝酸銀而丙為硫酸銅，那么濾液C為硝酸鋇，而濾液D為氯化銅，而加入過量的丁之后的得到含有相同的陽離子，所以可以判斷溶液丁為氫氧化鋇溶液，所以可以知道濾液E中含有鋇離子，那么生成的白色沉淀B為硫酸鋇，所以可以判斷丙為硫酸銅，與我們剛才的假設相同，根據分析可以知道硫酸根離子以沉淀的形式析出，那么H中肯定含有的陰離子為硝酸根離子和氯離子．
故答案為：AgNO₃；BaSO₄；BaCl₂；Cu（OH）₂；Ba（NO₃）₂、Ba（OH）₂、BaCl₂；NO₃^-、Cl^-．
點評：熟練掌握常見物質的化學性質，能夠根據所給的圖示關系判斷反應是否能夠發生，進而得出正確的答案，知道我們所接觸到的不溶于稀硝酸的白色沉淀只有氯化銀和硫酸鋇．