Question

【題目】為了節(jié)約林木資源，近幾年興起了石頭紙．石頭紙可用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中產(chǎn)生的大量廢棄貝殼制得，為了測(cè)定某種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取貝殼25g，加入200g的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，稱得反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量為216.2g（假設(shè)貝殼中其它物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水）．請(qǐng)你計(jì)算：

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量____________________

（2）貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________________

Answer 1

【答案】 （1）根據(jù)題意得：生成二氧化碳的質(zhì)量＝25g+200g－216.2g＝8.8 g

設(shè)貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

100 44

X 8.8 g

=

解得：X＝20 g （2）所以貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ ×100%=80%

答：貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%

【解析】 (1)反應(yīng)物中無氣體，生成物中有氣體， 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為：25g+200g-216.2g=8.8g

（2）二氧化碳是已知量，碳酸鈣是未知量，兩者是相關(guān)物質(zhì)，設(shè)貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

100 44

X 8.8g

= 解得：X＝20g

故貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=80%