Question

6．某研究性學習小組設計了測定純堿樣品（含NaCl雜質）中碳酸鈉質量分數的實驗方案．實驗步驟：
①用托盤天平稱取樣品6g放入燒杯中加水溶解；
②加入足量BaCl₂溶液充分反應；
③過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質量為9.85g；
④樣品中碳酸鈉的質量分數為88.3%（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 根據白色沉淀碳酸鋇的質量可以求出碳酸鈉的質量，進一步可以求出樣品中碳酸鈉的質量分數；

解答 解：設碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2Na Cl
106                    197
x                       9.85g
$\frac{106}{197}=\frac{x}{9.85g}$
x=5.3g
樣品中碳酸鈉的質量分數為：$\frac{5.3g}{6g}$×100%=88.3%．
答：樣品中碳酸鈉的質量分數為88.3%．

點評 根據化學方程式進行計算時，要注意規范性，計算要準確，化學方程式要注意遵循質量守恒定律，即配平．