Question

【題目】食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣、硫酸銅等鹽在生活中有廣泛用途.
（1）用下圖方法可進行粗鹽提純，其中操作②的名稱為.

（2）海水曬鹽過程中，還能得到氯化鎂（MgCl2）.工業上利用氯化鎂在通電條件下分解，獲得鎂和氯氣（Cl2）.寫出這一反應的化學方程式: .
（3）腌制咸鴨蛋需要合適溶質質量分數的食鹽水.現有10千克溶質質量分數為25%的食鹽水，若將其稀釋到20%，需加水千克.
（4）用pH試紙測定一杯純堿溶液的酸堿性的具體操作是.
實驗測得該溶液為性.用稀鹽酸可以檢驗食鹽中混有少量的純堿，請用化學方程式表示其原理.
（5）純堿與小蘇打性質上有一區別是小蘇打受熱會分解，分解的產物為純堿、二氧化碳、水.請用化學方程式表示.
（6）硫酸銅與石灰乳配制波爾多液，但波爾多液不能用鐵桶盛放，其原理請用化學方程式表示.
（7）已知t℃時碳酸鈉的飽和溶液的溶質質量分數是為20%，則該溫度下碳酸鈉的溶解度為g.

Answer 1

【答案】
（1）過濾
（2）MgCl2 Mg+ Cl2 ↑
（3）2.5
（4）用玻璃棒蘸取純堿溶液于pH試紙上,待顯色后與標準比色卡對照,讀取pH,堿,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（5）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
（6）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（7）25
【解析】（1）操作②是將不溶于水的固體和液體分離，故名稱為過濾。
（2）氯化鎂在通電條件下分解，獲得鎂和氯氣（Cl2），反應的化學方程式為: MgCl2 Mg+Cl2 ↑
（3）設加水的質量為x；10Kg×25%=（10Kg+x）×20%，解得： x=2.5Kg
（4）用pH試紙測定一杯純堿溶液的酸堿性的具體操作是：用玻璃棒蘸取純堿溶液于pH試紙上，待顯色后與標準比色卡對照，讀取pH；純堿溶液顯堿性；用稀鹽酸可以檢驗食鹽中混有少量的純堿，化學方程式為：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
（5）小蘇打受熱會分解，分解的產物為純堿、二氧化碳、水，化學方程式為：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
（6）鐵與硫酸銅發生反應的化學方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（7）根據飽和溶液溶質質量分數計算的表達式= ×100%=20%，故S=25

【考點精析】關于本題考查的過濾操作的注意事項和溶質的質量分數，需要了解過濾操作注意事項：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損；溶質的質量分數=(溶質質量/溶液質量)*100% = [溶質質量/(溶質質量+溶劑質量]*100%才能得出正確答案．