Question

7．請按要求回答下列問題：
（1）①氫氧化鈉和硫酸分別是堿和酸的代表物之一，請寫出它們相互反應的化學方程式：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，該反應屬于基本反應類型中的復分解反應．
②濃硫酸具有強烈的腐蝕性，在稀釋濃硫酸時必須小心，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液，請再寫出硫酸與碳酸氫鈉發生反應的化學方程式2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑．
③在硫酸銅溶液中加入足量氯化鋇溶液：現象為產生白色沉淀．
④上述三個反應之所以能夠發生，是因為這些反應中含有特殊的陽離子和陰離子，如①中有H⁺和OH^-，②中有H⁺和HCO₃^-，③中有SO₄^2-和Ba²⁺（寫離子符號）．
（2）氫氧化鈷[Co（OH）₂]可用作涂料的干燥劑．在二氯化鈷溶液中加入NaOH溶液，有粉紅色的氫氧化鈷沉淀生成，該反應的化學方程式為CoCl₂+2NaOH=2NaCl+Co（OH）₂↓．

Answer 1

分析 （1）①氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水；
②碳酸氫鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳；
③硫酸銅溶液和氯化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀和氯化銅溶液；
④復分解反應發生的條件是有水、氣體、沉淀生成進行分析；
（2）跟據復分解反應是指兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物的反應進行解答．

解答 解：（1）①氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，該反應的化學方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；該反應由兩種化合物相互交換成分形成兩種新的化合物，符合復分解反應的概念，屬于復分解反應；
②碳酸氫鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑；
③硫酸銅溶液和氯化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀和氯化銅溶液，故看到產生白色沉淀；
④復分解反應之所以能夠反應是因為有水、氣體、沉淀生成，在③中反應主要是因為有SO₄^2-和Ba²⁺存在；
（2）在二氯化鈷溶液中加入NaOH溶液，有粉紅色的氫氧化鈷沉淀生成，另外還生成氯化鈉，所以該反應的化學方程式為：CoCl₂+2NaOH=2NaCl+Co（OH）₂↓．
故答案為：（1）①2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；復分解；
②2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑；
③產生白色沉淀；
④SO₄^2-和Ba²⁺；
（2）CoCl₂+2NaOH=2NaCl+Co（OH）₂↓．

點評 此題主要考查復分解反應發生的條件，對于化學方程式的考查也是中考的一個重點，需要學生們平時注意．