Question

（2009?畢節地區）燒堿是一種重要的化工原料．某化工廠有一袋放置已久的燒堿，化驗員對它的有效成份進行檢驗．取3克該物質與鹽酸反應后生成0.9g二氧化碳．該物質中有效成份的質量分數是多少？

Answer 1

分析：燒堿變質后的產物為碳酸鈉，碳酸鈉可以和鹽酸反應生成二氧化碳，所可以根據碳酸鈉和稀鹽酸反應的化學方程式結合生成的二氧化碳的質量可以計算出碳酸鈉的質量，進而計算出氫氧化鈉的質量．

解答：解：設碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                      0.9g

106

x

=

44

0.9g

解得：x=2.17g
所以燒堿的質量為3g-2.17g=0.83g
該物質中有效成份的質量分數是

0.83g

3g

×100&=27.7%
答：該物質中有效成份的質量分數是27.7%．

點評：本題主要考查根據化學方程式計算方面的知識，根據反應的化學方程式能表示反應中各物質的質量關系，由反應中某物質的質量可計算出反應中其它物質的質量，同時要注意由于氫氧化鈉變質過程伴隨著潮解和變質的過程，所以在所取的燒堿樣品中除了碳酸鈉外還有水分，題給的解題過程只是在本題現有的條件下的一個解答．