Question

【題目】通過化學實驗可以認識物質的組成、性質與制取．

研究常見物質組成．

（1）A實驗是用白磷測量空氣中氧氣含量，若未恢復至室溫，則測量結果會_______（填偏大、偏小或不變）。

（2）B實驗過程中，a管產生的氣體是________，該反應化學方程式是_____________；根據兩極生成的氣體確定了水是由_______________組成的，得出此結論的理論依據是________________________，該過程中不變的微粒是_____________。

研究氣體的制取、性質和收集

根據下列實驗裝置圖，回答問題：

（1）寫出標有序號的儀器名稱：①________，②________；

（2）小紅想打算用過氧化氫溶液為原料，較快的制取并收集一瓶相對純凈的氧氣，應選用上述裝置組合是___________，該反應的方程式為______________________。二氧化錳在反應后是否可以回收再利用？_____（填是或否）。若用排空氣法收集氧氣，應選用上述裝置中的______，原因是：_______________。

（3）化學興趣小組的同學在研究氨氣的性質時，做了下面兩個實驗：

根據上述實驗現象，寫出氨氣的兩點性質__________、____________。

Answer 1

【答案】偏小 氫氣 2H2O 2H2↑+O2↑ 氫元素、氧元素組成的 質量守恒定律 氫原子、氧原子 試管 長頸漏斗 BC 2H2O2 2H2O+O2↑ 是 E 氧氣密度比空氣大 密度比空氣小 易溶于水

【解析】

[探究1]

（1）實驗沒有等到裝置冷卻至室溫就打開止水夾，由于瓶內氣體溫度偏高，氣壓偏大，會導致測量結果小，故填：偏小；

（2）在實驗過程中，a管與負極連接，產生的氣體是氫氣，電解水生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O 2H2↑+O2↑，根據兩極生成的氣體確定了水是由氫元素、氧元素組成的，得出此結論的理論依據是質量守恒定律，該過程中不變的微粒是氫原子、氧原子；

[探究2]

（1）儀器①的名稱為試管，儀器①的名稱為長頸漏斗；

（2）用過氧化氫溶液為原料制取氧氣為固液不加熱型，并收集一瓶相對純凈的氧氣，應選用上述裝置組合是BC；該反應的方程式為2H2O2 2H2O+O2↑；二氧化錳在反應中是催化劑，在化學變化前后質量和化學性質都不變，可以回收再利用；若用排空氣法收集氧氣，應選用上述裝置中的E，原因是：氧氣密度比空氣大；

（3）根據上述實驗現象，寫出氨氣的兩點性質密度比空氣小、易溶于水。