Question

23、（1）右圖是碳原子結構示意圖，碳原子的質子數是

6

，碳元素在元素周期表中位于第

二

周期，形成的最簡單的有機物的化學式為

CH₄

．
（2）右圖是A、B兩種物質的溶解度曲線，請回答：
①t₃℃時，兩種物質溶解度的大小關系為A

＞

B；
②t₃℃時，把30g固體A放入50g水中，充分溶解后可得到A的

飽和

溶液（填飽和、不飽和）；
③在其他條件不變的情況下，，若把t₁℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t₂℃，此時兩種溶液中溶質的質量分數關系為A

＜

B（填＞、＜或=）．

Answer 1

分析：原子結構示意圖圓內數字為原子的質子數；原子的核外電子層數表示該元素所處的周期．
運用溶解度曲線，比較同一溫度下兩物質溶解度的大小；
根據物質的溶解度，分析一定量溶質在一定量溶劑中溶解是否達到飽和；
根據溶解度隨溫度變化的情況，比較兩物質的飽和溶液升溫后溶質質量分數的大小．

解答：解：（1）根據原子結構示意圖可知：在碳原子中，質子數數為6；原子核外有2個電子層，所以其表示的元素在第2周期．最簡單的有機物是甲烷．
（2）①t₃℃時，A的溶解度大于B的溶解度；②t₃℃時，A的溶解度為40g，即該溫度下100g水中最多溶解A40g，故t₃℃時，把30g固體A放入50g水中，充分溶解后只能溶解15g，形成的是飽和溶液．
③t₁℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t₂℃，由于兩物質的溶解度都隨溫度升高而增大，所以升溫至t₂℃時，兩物質的飽和溶液都變成不飽和溶液．但升溫后兩物質的溶液組成都不變，溶質質量分數和t₁℃時一樣．t₁℃時A物質的溶解度小于B，所以A物質的飽和溶液的溶質質量分數也小于B飽和溶液的溶質質量分數．所以，升溫至t₂℃后，仍然是A物質溶液的溶質質量分數小于B物質溶液的溶質質量分數．
故答案為：（1）6；=；CH₄；（2）①＞；②飽和；③＜．

點評：溶解度隨溫度升高而增大的物質的飽和溶液升溫后，溶液的組成不變，溶液的溶質質量分數不變．