Question

（2011?閘北區一模）下列是一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置．

①裝置A玻璃管中的反應現象是

黑色變紅色

．
②裝置C的作用是

收集尾氣

．
③根據裝置B中出現的現象，可以判斷反應是否開始發生，則裝置B中的試劑是

澄清石灰水

，發生反應的化學方程式為

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

．
④有人提出一氧化碳也可能與B中試劑反應，建議在一氧化碳通入氧化銅之前，先通入B中，來證明一氧化碳是否與之發生反應？你認為有沒有必要

沒必要

（填“有必要”或“沒必要”），理由是

為了排除裝置中的空氣，反應前一氧化碳已經通過B處

．
⑤停止加熱前是否需要斷開A與B處的鏈接，防止液體倒流？

不需要

（填“需要”或“不需要”），理由是

停止加熱后，還要繼續通一氧化碳，直到試管冷卻，則不會引起倒流

．
⑥如生成32g銅，則參加反應的氧化銅的物質的量是多少？（根據化學方程式列式計算）

Answer 1

分析：①根據發生的反應及實驗轉化觀察到的顏色變化來解答；
②根據一氧化碳有毒來分析解答；
③根據A中的生成物及其性質來分析，利用反應物與生成物來書寫化學反應方程式；
④根據一氧化碳的性質及點燃不純的一氧化碳會爆炸來分析該實驗的前提操作；
⑤根據該實驗的特殊性來分析液體是否倒流；
⑥利用化學反應方程式，將銅的質量代入計算氧化銅的物質的量．

解答：解：①A中發生一氧化碳還原氧化銅的反應，該反應中生成銅，可觀察到黑色變為紅色，故答案為：黑色變紅色；
②因一氧化碳有毒，不能排放到環境中，需尾氣處理，裝置C中采用的是收集尾氣的方法，故答案為：收集尾氣；
③因A中的反應生成二氧化碳，且二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，可B中選擇澄清石灰水，其反應物為氫氧化鈣和二氧化碳，生成物為碳酸鈣和水，則反應為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，
故答案為：澄清石灰水；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
④因點燃和加熱一氧化碳時，氣體不純可能會爆炸，則在做該實驗時，應先通一會一氧化碳，將裝置中的空氣排出，則在未發生A中的反應之前，已經通過B中，則沒必要證明一氧化碳是否與石灰水反應，故答案為：沒必要；為了排除空氣，反應前已經通過一氧化碳；
⑤因銅再溫度較高時易被氧化為氧化銅，則該實驗再結束時應繼續通一氧化碳直到試管冷卻，則就不會發生液體倒流，故答案為：不需要；停止加熱后，還要繼續通一氧化碳，直到試管冷卻，則不會引起倒流；
⑥設參加反應的氧化銅的質量為x，
則CO+CuO

△   .

CO₂+Cu
      80         64
      x         32g

80

x

=

64

32g

，
解得x=40g，
則氧化銅的物質的量為

40g

80g/mol

=0.5mol，
答：參加反應的氧化銅的物質的量是0.5mol．

點評：本題考查一氧化碳還原氧化銅的實驗，考查點較多，學生應注意一氧化碳的性質及該實驗的特殊性，明確可燃性氣體的點燃及銅在溫度較高易被氧化等問題來解答即可．