Question

為了測(cè)定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)，且不溶于水），某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：①稱取10g石灰石樣品，②高溫煅燒至質(zhì)量不再改變，③把剩余固體放在空氣中冷卻至室溫，④稱得剩余固體的質(zhì)量為6.04g。
①在方案中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為       g，其物質(zhì)的量為        mol。
②根據(jù)方案計(jì)算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）。
③指出該實(shí)驗(yàn)方案中一處明顯的不足并說明原因                           

Answer 1

①3.96g  0.09　　② 90% ③在空氣中冷卻，會(huì)吸收水分

①在方案中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：10g-6.04g=3.96g，其物質(zhì)的量為：3.96g 44g/mol =0.09mol；
②設(shè)要生成3.96g 二氧化碳需要碳酸鈣質(zhì)量為X則：
CaCO3 高溫  .    CaO+CO2↑
100             44
X             3.96g
根據(jù)：100 44 ="X" 3.96g 解得X=9g，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：9g 10g ×100%=90%；
③因?yàn)檠趸�鈣具有吸水性所以不能在空氣中冷卻，否則氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，導(dǎo)致質(zhì)量減少的少了，造成誤差．故答案為：①3.96g；0.09；②90%；③在空氣中冷卻，氧化鈣會(huì)吸收水分生成氫氧化鈣．