Question

【題目】下圖中A-I表示幾種初中化學常見的物質，其中A、D、I是氧化物，I中兩元素質量比為3:4；B元素在地殼中含量位居第三；C有三種元素組成；G為紫紅色；H為黑色固體單質。（圖中部分反應物、生成物或反應條件已略去）

（1）寫出化學式：G_____， E_____。

（2）寫出化學方程式B→A：_____________________________。

（3）反應①②③的基本類型相同，是_______。

（4）寫出H與D反應的化學方程式_______________，體現出D物質具有______性。

Answer 1

【答案】 Cu CuSO4 4Al + 3O2 == 2Al2O3 置換反應 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 氧化性

【解析】地殼中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，B元素在地殼中含量位居第三，那么B是鋁；G為紫紅色，那么G是銅；由于B是鋁，A是氧化物，鋁能轉化為A，故A是氧化鋁：4Al + 3O2 == 2Al2O3； I是氧化物，I中兩元素質量比為3:4，可知I是一氧化碳；黑色的單質和鐵粉和碳粉，H為黑色固體單質，且能反應生成一氧化碳，故H是碳；根據轉化關系：碳能與氧化物D反應，那么D是金屬氧化物，金屬氧化物除能與還原性物質反應外，還能與酸反應，由于C有三種元素組成，故C是稀硫酸；稀硫酸與D反應生成E，E能轉化為銅，故E是硫酸銅，那么D是氧化銅；硫酸銅轉化為銅發生的是置換反應，同時還生成了F，F能與鋁反應，故F可能是硫酸亞鐵。把推斷出的物質帶入轉化關系中，推斷正確。（1）G是銅：Cu；E是硫酸銅：CuSO4；（2）B是鋁，A是氧化鋁，鋁和氧氣反應生成氧化鋁：4Al + 3O2 == 2Al2O3；（3）反應①是鋁和硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，反應②是鋁和硫酸亞鐵反應生成鐵和硫酸鋁，反應③是碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，這三種反應都是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬置換反應；（4）在高溫條件下，碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳：C + 2CuO 2Cu + CO2↑；氧化銅中的氧被碳奪去，具有還原性。