Question

（2012?寧化縣質檢）氫氧化鈣和氫氧化鈉是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料．
（1）它們的水溶液的pH都

大于

7（填“大于”、“等于”或“小于”）；都能使紫色石蕊試液變

藍

色．
（2）它們都能與酸發生中和反應．請寫出氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的化學方程式為

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

，這一反應的基本類型是

復分解

反應．
（3）通過化學反應，氫氧化鈣可以轉變為氫氧化鈉，請寫出這一轉變的有關化學方程式為：

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

．
（4）請寫出氫氧化鈣的一種合理用途

降低土壤酸性

（寫一種）．

Answer 1

分析：根據物質的性質進行分析，氫氧化鈉和氫氧化鈣的水溶液呈堿性，堿性溶液的pH大于7，能使石蕊試液變藍，氫氧化鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈣呈堿性，常用于改良酸性土壤．

解答：解：（1）氫氧化鈉和氫氧化鈣的水溶液呈堿性，堿性溶液的pH大于7，能使石蕊試液變藍，故填：大于，藍；
（2）氫氧化鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應是兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，故填：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，復分解；
（3）氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故填：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（4）氫氧化鈣呈堿性，常用于改良酸性土壤，故填：降低土壤酸性．

點評：本題考查了常見堿的性質，完成此題，可以依據已有的堿的性質進行．要求同學們熟練掌握常見物質的性質，以便靈活應用．