Question

欲配制溶質質量分數為10%的NaCl溶液，下列操作不會導致溶液中NaCl質量分數小于10%的是

1. A.
   在溶解氯化鈉固體時用玻璃棒攪拌加速溶解
2. B.
   燒杯先用少量蒸餾水潤洗后再配制溶液
3. C.
   稱量氯化鈉時，游碼不在零位置就調節天平平衡，后將游碼移動得到讀數
4. D.
   試劑瓶用蒸餾水潤洗后再盛裝配好的溶液

Answer 1

A
分析：A、運用玻璃棒能加速固體的溶解速度不能改變配制的溶液的溶質質量分數解答．
B、運用燒杯內壁上附著少量的水，從而使配制的溶液中溶劑增多溶質質量分數減小解答．
C、運用稱量氯化鈉時，游碼不在零位置就調節天平平衡，后將游碼移動得到讀數，從而使稱量的氯化鈉少于所需的氯化鈉，溶質質量分數偏小解答．
D、運用試劑瓶用蒸餾水潤洗后再盛裝配好的溶液，從而使溶液中的溶劑水增多，溶質質量分數減小解答．
解答：A、玻璃棒能加速固體的溶解速度不能改變配制的溶液的溶質質量分數，故A配制的溶液的溶質質量分數為10%．
B、燒杯內壁上附著少量的水，從而使配制的溶液中溶劑增多溶質質量分數減小，故B配制的溶液溶質質量分數小于10%．
C、稱量氯化鈉時，游碼不在零位置就調節天平平衡，后將游碼移動得到讀數，從而使稱量的氯化鈉少于所需的氯化鈉，溶質質量分數偏小，故C配制的溶液溶質質量分數小于10%．
D、試劑瓶用蒸餾水潤洗后再盛裝配好的溶液，從而使溶液中的溶劑水增多，溶質質量分數減小，故D配制的溶液溶質質量分數小于10%．
故選A．
點評：溶質質量分數=×100%，分析時抓住這個公式即可解答．