Question

【題目】小紅發現實驗臺上有兩瓶標簽破損的無色溶液（如圖所示），詢問老師，確認溶液是初中化學實驗用剩的兩種化學試劑．于是她對溶液的成分進行了以下探究 ．
【提出問題】這兩瓶試劑分別是什么？
【作出猜想】可能是NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液中的任意兩種．
【查閱資料】①Na2CO3溶液、NaHCO3溶液呈堿性，NaCl溶液、Na2SO4溶液呈中性；
②碳酸氫鈣可溶于水；
③2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
【設計方案并進行實驗】分別取少量瓶中溶液進行以下實驗；

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
實驗1：分別測定兩種溶液的pH		兩瓶溶液一定不是NaCl溶液、Na2SO4溶液
實驗2：	均有氣泡產生	兩瓶溶液分別是NaHCO3溶液和Na2CO3溶液．寫出Na2CO3溶液與鹽酸反應的化學方程式 ．
實驗3：滴加適量 溶液		1號溶液是Na2CO3溶液 2號溶液是NaHCO3溶液．

【實驗反思】小紅經過分析認為1號溶液還可能是變質的氫氧化鈉溶液，寫出氫氧化鈉溶液變質的化學方程式 ．

Answer 1

【答案】兩種溶液的pH均大于7；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；氯化鈣；1號試管中出現白色沉淀，2號試管中無明顯現象；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
【解析】解：【設計方案并進行實驗】 碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液都是顯堿性的溶液，pH都大于7，氯化鈉溶液和硫酸鈉溶液都是顯中性的溶液，pH都等于7，分別測定兩種溶液的pH，兩種溶液的pH均大于7，說明兩瓶溶液一定不是NaCl溶液、Na2SO4溶液；
碳酸氫鈉、碳酸鈉都能夠和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式分別是NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
滴加適量氯化鈣溶液，1號試管中出現白色沉淀，2號試管中無明顯現象，說明1號溶液是Na2CO3溶液，2號溶液是NaHCO3溶液，實驗過程如下表所示：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
實驗1：分別測定兩種溶液的pH	兩種溶液的pH均大于7	兩瓶溶液一定不是NaCl溶液、Na2SO4溶液
實驗2：	均有氣泡產生	兩瓶溶液分別是NaHCO3溶液和Na2CO3溶液．寫出Na2CO3溶液與鹽酸反應的化學方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
實驗3：滴加適量氯化鈣溶液	1號試管中出現白色沉淀，2號試管中無明顯現象	1號溶液是Na2CO3溶液 2號溶液是NaHCO3溶液．

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．