【題目】下列粒子中不顯電性的是（ ）
A．質子 B．電子 C．原子核 D．分子
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】分析下列圖象，按要求回答問題：
（1）圖Ⅰ中M點表示的意義是______；甲、乙兩物質的溶解度受溫度影響較大的是_____．
（2）圖Ⅱ是中和反應過程中溶液pH值變化的圖象，其中能表示向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的是_______（填“A”或“B”），若在氫氧化鈉溶液中預先滴加酚酞試液，則在滴加稀鹽酸的過程中溶液顏色的變化為______________________________．
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【題目】A~H是初中化學中常見的物質，下圖為這些物質的相互轉化關系圖，其中E為紅色固體，H為紅褐色沉淀，部分生成物與反應條件已省略。請寫出：
（1）F的化學式為__________；
（2）E→C的化學反應方程式為_________________________。
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【題目】實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50g反應后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質量與產生沉淀質量的關系如下圖所示。
回答下列問題：
(1)從圖中看出生成沉淀的最大質量是 g。
(2)如圖，當滴加碳酸鈉溶液質量為10g時，溶液中的溶質是 (寫化學式)。
(3)圖中AB段表示的意義是 。
(4)計算實驗所用碳酸鈉溶液的溶質質量分數。
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【題目】四種物質在一定的條件下充分混合反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示。則有關說法中不正確的
A. 丁一定是化合物 B. 參加反應的丁的質量一定等于生成甲和丙的質量之和
C. 乙可能是這個反應的催化劑 D. 該反應可以是碳酸鈣或過氧化氫的分解反應
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【題目】黃銅礦經初步處理后，所得溶液甲中的溶質為Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4，利用如圖實驗可制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅。
（1）步驟Ⅰ中，發生反應的化學方程式包括：
①Fe2(SO4)3+Fe
3FeSO4；
②_________________________；
③_________________________。
（2）步驟Ⅱ中加入一種試劑可實現其轉化，該試劑可以是_____________（填化學式）。
（3）步驟Ⅲ回收銅的實驗操作包括：①過濾、②洗滌、③加足量稀硫酸、④干燥，正確的操作排序是____________（填序號）。
（4）若廢鐵屑含有少量鐵銹，對達成實驗目的______（填“有”或“無”）影響。
（5）查資料可知，Fe2+在空氣中可氧化成Fe3+，為防止FeSO4溶液在空氣中氧化，可在溶液中加入少量___________ 。
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【題目】根據如圖所示的實驗操作回答問題。
（1）圖A、B是某同學配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液時，在稱量和量取兩個操作步驟中出現的情況。
①如圖A所示：在稱量氯化鈉的操作過程中，發現指針偏右，則繼續進行的操作是______，至天平平衡。
②如圖B所示，量取水時，仰視讀數，所得溶液中溶質的質量分數會________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（2）實驗室配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液時，用到的玻璃儀器除試劑瓶、量筒、燒杯外，還需要_________________________________________。
（3）上圖C操作中如果將濃硫酸和水的順序顛倒，將會出現的后果_________。
（4）若用D收集下列氣體，從a通入氣體可以收集_____________（填序號）。
A. NH3 B. CO2 C.CH4 D.SO2
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【題目】利用下列儀器進行氣體的制取實驗。請根據要求填空。
(1)上圖中標有序號的儀器名稱是：①_____________；②______________；
(2)實驗室為制取一瓶較純凈的氧氣，選取了加熱氯酸鉀與二氧化錳的方法，反應方程式為____________________________；應選取的裝置組合是_______________(填字母，下同)，氧氣集滿的現象是__________________________________________；
(3)實驗室用硫化亞鐵固體與稀硫酸混合制硫化氫氣體，該反應的化學方程式是____________________________，選用的發生裝置是______________；
(4)某同學用大理石制取二氧化碳時，錯誤地使用了濃鹽酸，導致二氧化碳氣體中混入大量氯化氫氣體和水蒸氣，于是使用了如圖裝置進行處理，得到純凈、干燥的二氧化碳。那么混合氣體應先進入裝置_______再進入裝置________；除去氯化氫氣體的化學反應方程式是________________________________________________________。
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