Question

【題目】水是人類生活中不可缺少的物質．

下列凈水方法中，通常用于除去水中難溶性雜質的是 ，凈水程度最高的是

A．過濾 B．煮沸 C．蒸餾 D．吸附

自來水廠常用二氧化氯消毒，其中氯元素的化合價為 ；

自來水中含有少量Ca2等可溶性化合物，燒水時Ca2發(fā)生分解反應，生成難溶性的碳酸鈣、水和二氧化碳，這就是壺中出現(xiàn)水垢的原因之一．請寫出Ca2受熱分解的化學方程式： ．

Answer 1

【答案】A； C； +4； Ca2H2O+CaCO3↓+CO2↑；

【解析】

試題分析：凈化水的方法有：沉淀、過濾、吸附和蒸餾。其中過濾主要是除去水中的難溶性雜質，吸附主要是利用活性炭吸附元素和異味，只有通過蒸餾得到的水才是純凈的水。故凈水程度最高的是蒸餾；

根據(jù)“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零”的原則，已知 O的化合價為-2價，設氯元素的化合價為x，則x+（-2）×2=0，解得x=+4；

根據(jù)描述可知該反應的反應物是Ca2，生成物是碳酸鈣、水和二氧化碳，反應條件是加熱，故反應的化學方程式表示為：Ca2H2O+CaCO3↓+CO2↑。