Question

18．某補鈣劑說明書的部分信息如圖所示．小明對該補鈣劑十分感興趣，取10片鈣片放入20g稀鹽酸中，有效成分剛好完全反應（其他成分不與鹽酸反應），剩余固體和液體總質量比反應前減少了2.2g．請完成下列問題（計算請寫出過程）：
（1）人體缺鈣易出現的疾病是佝僂病或者骨質疏松；
（2）該品牌補鈣藥劑中CaCO₃的質量分數是多少？
（3）求該鹽酸中溶質的質量分數是多少？（精確到0.1%）

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算碳酸鈣和HCl的質量，進而求算對應的質量分數

解答 解：
幼兒及青少年缺鈣會患佝僂病和發育不良，老年人缺鈣會發生骨質疏松，容易骨折．
根據質量守恒定律可得，生成二氧化碳的質量為2.2g
設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x，稀鹽酸中溶質的質量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         73                       44
x               y                         2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5g
y=3.65g
該品牌補鈣藥劑中CaCO₃的質量分數為$\frac{5g}{1g×10}$×100%=50%．
該鹽酸中溶質的質量分數為$\frac{3.65g}{20g}$×100%=18.25%
答：（1）人體缺鈣易出現的疾病是 佝僂病或者骨質疏松；
（2）該品牌補鈣藥劑中CaCO₃的質量分數是50%；
（3）該鹽酸中溶質的質量分數是18.25%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．