Question

現(xiàn)有一包固體粉末，可能是CaCO₃、Na₂CO₃、K₂SO₄、FeCl₃、Ba（NO₃）₂、NaCl中的一種或幾種，為確定其組成，小茜同學取適量試樣進行下列實驗．請你根據(jù)她的實驗現(xiàn)象判斷：
（1）取試樣于試管中，得渾濁狀液體，靜置后得白色固體和無色溶液．
（2）過濾，將白色固體放入試管中，滴加足量足量稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生，固體部分溶解．
（3）取步驟（1）的無色溶液少許于試管中，滴加足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)溶液中冒氣泡．
通過以上現(xiàn)象可以得出結(jié)論：原粉末中一定不含______，粉末中一定含有______，可能含有______．步驟（1）中一定發(fā)生反應的化學方程式______，
（4）小茜對可能含有的一種物質(zhì)繼續(xù)探究．她在步驟（3）所得溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原粉末中一定含有該物質(zhì)．小強對此質(zhì)疑，認為此操作不能得到相應的結(jié)論，他的理由是______，他說要想得到此結(jié)論，必須將上述實驗中的一種試劑換成另外一種試劑，證實了該物質(zhì)的存在．他把試劑換成了______，除去了溶液溶液中一定存在的一種離子和可能存在的一種離子，分別是______．

Answer 1

溶于水得到白色固體和無色溶液無色澄清溶液，說明原試樣中無溶于水后顯顏色的物質(zhì)、且有不溶于水的物質(zhì)，排除FeCl₃；過濾，將白色固體放入試管中，滴加足量足量稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生，固體部分溶解．說明含有能溶于酸的碳酸鹽沉淀和不能溶解于稀硝酸的是硫酸鋇，判斷固體中一定有K₂SO₄、Ba（NO₃）₂；溶解的沉淀可能是碳酸鈣或碳酸鈉與硝酸鋇反應生成的碳酸鋇，步取步驟（1）的無色溶液少許于試管中，滴加足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)溶液中冒氣泡，說明溶液中一定含有碳酸鈉，通過以上現(xiàn)象可以得出結(jié)論：原粉末中一定不含F(xiàn)eCl₃，粉末中一定含有 Na₂CO₃、K₂SO₄、Ba（NO₃）₂，可能含有 NaCl、CaCO₃．步驟（1）中一定發(fā)生反應的化學方程式 K₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2KNO₃；
由于步驟（3）中已經(jīng)引入了氯離子，故加入硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀，不能確定清液中含氯離子，也就是不能判斷原溶液中一定含NaCl；
要確定是否含NaCl，應該排除氯離子的干擾，且對溶液中存在的碳酸根和硫酸根（兩者與銀離子結(jié)合都有可能出現(xiàn)沉淀）予以排除，故該試劑應該是硝酸鋇；由以上的分析可知溶液中一定含有碳酸根離子可能含有硫酸根離子；
故答案為：FeCl₃； Na₂CO₃、K₂SO₄、Ba（NO₃）₂； NaCl、CaCO₃；K₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2KNO₃；步驟3中引入了氯離子，所以無法判斷是否有氯化鈉存在；硝酸鋇；CO₃^2-、SO₄^2-；