Question

【題目】化工生產中需要對原料提純，以利于提高產品質量。經測定某氯化鈉樣品中混有硫酸鈉，為了除雜質并制得純凈的氯化鈉固體，在實驗室研究中某學生設計方案如下：

回答下列問題。

(1)操作②能否用硝酸鋇溶液？說明理由。________________________________________。

(2)進行操作②后，如何判斷硫酸鈉已除盡，方法是_____________________________________________________。

(3)操作③的目的是________________，③、④的操作順序能否交換，其理由是________________。

(4)此設計方案是否嚴密，說明理由__________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 不能，用硝酸鋇溶液會引入新的雜質硝酸鈉　 取少量上層清液于小試管中，滴加氯化鋇溶液，觀察是否有沉淀生成，若無沉淀生成，則說明硫酸鈉已除盡 使鋇離子完全沉淀 不能，得不到濾液　 不嚴密，會使得濾液中混有碳酸鈉，加熱蒸發得到的NaCl固體不純

【解析】(1). 不能用硝酸鋇，因硝酸鋇溶液和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉而引入新的雜質； (2). 利用硫酸鈉與氯化鋇生成白色沉淀，取少量上層清液于小試管中，滴加氯化鋇溶液，觀察是否有沉淀生成，若無沉淀生成，則說明硫酸鈉已除盡，反之則沒有除盡； (3). 除硫酸鈉時加入了過量的氯化鋇，如果不除掉會引入雜質，所以加入碳酸鈉，利用碳酸鈉和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，而使鋇離子完全沉淀； (4). ③、④的操作順序能否交換，碳酸鋇無法除掉，得不到濾液； (5). 此設計方案不嚴密，會使得濾液中混有碳酸鈉，加熱蒸發得到的NaCl固體不純，應在蒸發結晶前再向溶液中加入足量的鹽酸，將過量的碳酸鈉除掉。