Question

實驗室常用下列裝置來制取氧氣：

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a

 

、b

 

；
（2）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發生裝置是

 

（填序號），其中二氧化錳起

 

作用．
（3）用高錳酸鉀制取氧氣時，發生反應的化學方程式為

 

．
（4）用E裝置收集氧氣的依據是

 

，檢驗氧氣是否集滿的方法是

 

．
（5）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小．NH₃極易溶于水，其水溶液呈堿性．
①制取氨氣反應的方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2X．X的化學式為：

 

．
②制取并收集NH₃，應該從上圖中選擇的發生裝置是

 

，收集裝置是

 

．
③NH₃是一種堿性氣體，干燥時不能選用下列干燥劑中的

 

（填序號）．
A．固體氫氧化鈉；B．濃硫酸；C．生石灰．

Answer 1

分析：本題以實驗室制氧氣為核心內容，綜合考查了氧氣的制取和收集方法，并拓展到氨氣的制取和收集，還涉及質量守恒定律和化學方程式的書寫以及氣體的干燥等，解答時要利用所學知識，對每一個小問題進行認真仔細的分析，然后再作回答，切不可盲目應答．

解答：解：（1）從圖中可看出：a是加熱儀器，叫酒精燈，b是固定試管的儀器，叫鐵架臺；
（2）雙氧水即過氧化氫，是液體，二氧化錳是固體，不需加熱即可產生氧氣，屬于固固常溫型，故選擇B裝置；
（3）高錳酸鉀受熱可分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，可用化學方程式表示為：2KmnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（4）E裝置收集氧氣是用向上排空氣法，這是利用氧氣密度比空氣大，要檢驗氧氣是否收集滿了，可利用氧氣的助燃性，把帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復燃則氧氣收集滿，否則就沒有滿；
（5）①要確定X的化學式，可利用質量守恒定律，在化學反應前后原子的種類和數目都不變，即可推出X的化學式為H₂O；
②由題意知實驗室制氨氣是用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取的，可用固固加熱型裝置，故選A，因氨氣極易溶于水，所以不能用排水法收集氧氣，又因為氨氣密度比空氣小得多，可用向下排空氣法收集氨氣，故選擇D；
③由題意知氨氣呈堿性，可用堿性的干燥劑來干燥，不能用酸性的干燥劑干燥，因為酸堿會發生中和反應，
A、固體氫氧化鈉，是堿，可以干燥氨氣，故A不合題意；
B、濃硫酸，是酸，能和氨氣發生反應，因此濃硫酸不能用于干燥氨氣，故B符合題意；
C、生石灰，是氧化鈣的俗稱，與氨氣也不反應，可用于干燥氨氣，故C不合題意；
故答案選B．
故答案是：
（1）酒精燈、鐵架臺；
（2）B、催化；
（3）2KmnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（4）氧氣密度比空氣大、用帶火星的木條放在集氣瓶口；
（5）①H₂O；
②A、D；
③B．

點評：由于本題涉及的知識和問題都多，而且難度較大，因此在解題時一定要認真分析，并將所學知識進行拓展靈活應用．