Question

【題目】實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的流程如下：

已知：①反應Ⅰ的化學方程式：MnO2+SO2═MnSO4；

②MnCO3、Mn(OH)2均難溶于水，MnCO3在100℃時開始分解．

(1)反應Ⅰ屬于基本反應類型中的______________反應．

(2)流程中“操作”的名稱為___________，所需要的主要玻璃儀器有__________．

(3)反應Ⅱ的化學方程式為_______________________．反應Ⅱ需控制溶液的酸堿性，若堿性過強，MnCO3粗產品中將混有______________(填化學式)．

(4)驗證MnCO3粗產品表面附著有Na2SO4雜質：取樣品少許，向其中加入水，攪拌、過濾，向濾液中加入適量的______________(填化學式)溶液，有白色沉淀產生．

(5)為獲得高純MnCO3，需選擇“低溫”干燥的原因是_______________________．

Answer 1

【答案】 化合 過濾 漏斗、玻璃棒、燒杯 MnSO4+2NaHCO3=Na2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O Mn(OH)2 BaCl2 MnCO3的分解溫度為100℃，為防止MnCO3高溫分解，影響高純MnCO3的純度

【解析】(1)反應Ⅰ是MnO2+SO2═MnSO4，由兩種物質發生化學反應生成一種物質的反應屬于化合反應。(2)通過過濾可將固體與液體分離，過濾時用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯。(3)根據題給信息以及化學反應前后各種原子個數相等，反應的化學方程式為：MnSO4+2NaHCO3=Na2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O，反應Ⅱ需控制溶液的酸堿性，若堿性過強，MnCO3粗產品中將混有難溶性的氫氧化錳沉淀，該物質的化學式為Mn(OH)2 (4))驗證MnCO3粗產品表面附著有Na2SO4雜質，也就是檢驗硫酸根離子的存在：取少量樣品，向其中加入水，攪拌、過濾，向濾液中加入適量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。(5)為獲得高純MnCO3，需選擇“低溫”干燥的原因是MnCO3的分解溫度為100℃，為防止MnCO3高溫分解，影響高純MnCO3的純度。