Question

在實驗室，小明用25mL苛性鈉的稀溶液與稀硫酸進行中和反應實驗．請你和他一道完成下列問題：
（1）完成這個中和實驗必須使用的儀器有：燒杯、玻璃棒、______、______．
（2）苛性鈉溶液與稀硫酸混合時，看不到明顯的現象．在滴加稀硫酸前，最好向苛性鈉溶液中滴加1～2滴______指示劑（寫具體），當恰好中和時，觀察到______．
（3）用化學方程式表示發生以上現象的原因：______．
（4）若中和苛性鈉溶液所滴加的稀硫酸過量，請你幫小明設計三種不同類型方案證明溶液里含有硫酸：【所用的化學藥品、現象】
方案（一）______；
方案（二）______；
方案（三）______．

Answer 1

（1）大量液體發生的反應需要在燒杯中進行，15mL的氫氧化鈉需要量取裝置-量筒和量液時的校正裝置-膠頭滴管；
（2）酚酞遇堿變紅色，遇酸不變色，所以應該向苛性鈉溶液中滴加酚酞溶液，在顏色剛好由紅色變為無色時，說明氫氧化鈉和硫酸恰好中和；
（3）硫酸和氫氧化鈉溶液反應生成了硫酸鈉和水，該反應的化學方程式為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
（4）硫酸可以和活潑金屬反應，可以使石蕊試液變紅，可以使碳酸鈉溶液反應生成氣體，而氫氧化鈉不具有這些性質，所以可以據此設計實驗方案
為：方案（一）加鋅粒，觀察是否有氣泡；
方案（二）加石蕊試液，觀察是否變紅；
方案（三）加碳酸鈉，觀察是否有氣泡．
故答案為：（1）量筒、滴管；
（2）酚酞；由紅變無色；
（3）2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
（4）方案（一）加鋅粒，觀察是否有氣泡；
方案（二）加石蕊試液，觀察是否變紅；
方案（三）加碳酸鈉，觀察是否有氣泡．