Question

（2013?上海）某大理石樣品（所含雜質不溶于水且不與酸反應）與足量的鹽酸充分反應，過濾后將濾液蒸干，冷卻后稱量所得氯化鈣固體，相關實驗數據如圖所示（不計損耗）：

（1）氯化鈣的質量為

11.1

g．
（2）計算該大理石樣品中碳酸鈣的物質的量（根據化學方程式列式計算）．

Answer 1

分析：（1）根據電子天平顯示的數據進行計算；
（2）根據氯化鈣的物質的量結合反應的化學方程式可以計算出碳酸鈣的物質的量．

解答：解：（1）根據電子天平顯示的數據可以知道得到氯化鈣的質量為：33.3g-22.2g=11.1g；
（2）反應生成的氯化鈣的物質的量為：

11.1g

(40+35.5×2)g/mol

=0.1mol
設該大理石樣品中碳酸鈣的物質的量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
1              1
x               0.1mol   
 

1

x

=

1

0.1mol

解得：x=0.1mol
答：該大理石樣品中碳酸鈣的物質的量為0.1mol

點評：本題難度不是很大，主要考查了質量守恒定律的應用和根據化學方程式進行有關的計算，培養學生分析問題的能力和解決問題的能力．