Question

（2007?懷柔區(qū)二模）我國有較長的海岸線，海洋資源十分豐富．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經(jīng)過溶解、

過濾

、

蒸發(fā)

可制得精鹽．
（2）曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物質(zhì)，如圖是它們的溶解度曲線示意圖．
①設(shè)t₁℃時MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質(zhì)的溶解度分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系為

a＞b=c

．
②將鹵水加熱到t₂℃以上，根據(jù)溶解度曲線，首先析出的晶體是

MgSO₄

．
（3）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如下：
提取Mg的過程中，試劑A可以選用

NaOH（或氫氧化鈉）

，試劑B選用

稀HCl（或稀鹽酸）

，由無水MgCl₂制取Mg的反應(yīng)類型為

分解反應(yīng)

．

Answer 1

分析：（1）粗鹽提純的主要步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)；
（2）觀察溶解度曲線圖比較t₁℃時三種物質(zhì)的溶解度大小并排序，溫度升高，析出晶體，說明該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低；
（3）根據(jù)反應(yīng)流程圖和物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)進行分析，并依據(jù)無水MgCl₂制取Mg的反應(yīng)特點判斷反應(yīng)類型．

解答：解：（1）粗鹽提純的主要步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)；
（2）觀察溶解度曲線圖可知t₁℃時氯化鎂的溶解度最大，氯化鉀和硫酸鎂的溶解度相等，溫度升高，溶解度反而減小的是硫酸鎂；
（3）提取鎂的過程中，試劑A可以選用氫氧化鈉，因為由硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的原理，硫酸鎂是與可溶性堿發(fā)生反應(yīng)；氫氧化鎂為不溶性堿，變成氯化鎂，試劑是選用稀鹽酸；電解氯化鎂生成鎂和氯氣，一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，符合分解反應(yīng)特點，屬于分解反應(yīng)；
故答案為：
（1）過濾；蒸發(fā)
（2）①a＞b=c ②MgSO₄
（3）NaOH（或氫氧化鈉）（合理即可）；稀HCl（或稀鹽酸）；分解反應(yīng)

點評：本題考查了粗鹽提純的步驟，對溶解度曲線的應(yīng)用和對框圖題的分析，解答時要掌握物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化和相關(guān)知識，才能做出正確解答．