Question

“神舟八號”火箭上用偏二甲肼（C₂H₈N₂）和四氧化二氮（N₂O₄）作常規推進劑，反應的化學方程式為C₂H₈N₂+2N₂O₄=2CO₂+4X+3N₂，則X的化學式為

1. A.
   NH₃
2. B.
   H₂O
3. C.
   O₂
4. D.
   NO₂

Answer 1

B
分析：根據質量守恒定律的微觀解釋：化學反應前后，各原子的種類和數目不變．可知在化學反應方程式中，反應物和生成物中所含的原子的種類和數目相同．由此可推斷化學反應方程式C₂H₈N₂+2N₂O₄=2CO₂+4X+3N₂中反應物或生成物的化學式．
解答：根據質量守恒定律，化學反應前后，各原子的種類和數目不變．從化學方程式C₂H₈N₂+2N₂O₄=2CO₂+4X+3N₂看，在化學反應前后（除X外），其它各原子個數差分別是：碳原子2-2=0，氫原子8-0=8，氮原子2+2×2-6=0，氧原子2×4-2×2=4，所以4X中共含有8個氫原子，4個氧原子．因此每個X中含有2個氫原子和1個氧原子，即X的化學式為H₂O．
故選B
點評：利用質量守恒定律推斷化學方程式中未知的化學式，是常見的有關化學式的計算題，根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變，即可推斷出化學式．