Question

3．有一包固體粉末，可能含有A氫氧化鈉、B硫酸銅、C硫酸鈉、D碳酸鈉、E硝酸鉀等物質中的一種或幾種，為了確定其成分，進行如下實驗：

（1）根據步驟①判斷該固體粉末一定不含有硫酸銅；根據步驟②判斷該固體粉末一定不含有碳酸鈉；根據整個實驗過程判斷該固體粉末中一定含有氫氧化鈉、硫酸鈉．
（2）寫出步驟③中發生反應的化學方程式：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl．

Answer 1

分析 根據題中所給的各種物質都溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍色，氫氧化鈉溶液顯堿性，碳酸根離子和氫離子反應會生成二氧化碳氣體，碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸根離子和鋇離子會生成白色的硫酸鋇沉淀等知識進行分析．

解答 解：題中所給的各種物質都溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍色，氫氧化鈉溶液顯堿性，碳酸根離子和氫離子反應會生成二氧化碳氣體，碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸根離子和鋇離子會生成白色的硫酸鋇沉淀．
（1）固體粉末加入足量的水溶解，得到無色溶液，溶液PH＞7，所以固體粉末中一定不含硫酸銅，可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉，然后向溶液中加入稀鹽酸，沒有明顯現象，所以固體粉末中一定不含碳酸鈉，一定含有氫氧化鈉，溶液中加入氯化鋇，有白色沉淀生成，所以固體粉末中一定含有硫酸鈉，固體粉末中是否含有硝酸鈉，不會影響題中的實驗現象，所以根據步驟①判斷該固體粉末一定不含有：硫酸銅；根據步驟②判斷該固體粉末一定不含有：碳酸鈉；根據整個實驗過程判斷該固體粉末中一定含有：氫氧化鈉、硫酸鈉．
（2）氯化鋇和硫酸鈉反應生成白色的硫酸鋇沉淀和氯化鈉，
化學方程式為：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl．
故答案為：
（1）硫酸銅；碳酸鈉；氫氧化鈉、硫酸鈉．
（2）BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質，然后依據題中的現象確定各種物質的存在性，最后確定混合物的成分．