Question

圖1是A、B、C三種物質的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）Q點表示

t₁℃時A、C的溶解度相同

．
（2）P點表示

t₂℃時A、B的溶解度相同

．
（3）t₂℃時A、B、C三種物質溶解度由小到大的順序

C＜B=A

（4）分別將A、B和C的飽和溶液從t₃℃降溫到t₁℃時，三種溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是

B＞A＞C

．
（5）要從A物質的飽和溶液中得到A物質，可用的方法是

降溫結晶或冷卻熱飽和溶液

，要從B物質的飽和溶液中得到B物質，可用的方法是

蒸發溶劑

．
（6）t₂℃時，

A

和

B

的飽和溶液中溶質的質量分數相等
（7）t₃℃時，向100g水中加入90gA物質，充分溶解后，所得溶液是

飽和

溶液（填“飽和”或“不飽和”），所得溶液中溶質的質量分數

44.4%

（8）將t₂℃時的等質量三種物質的飽和溶液分別降到0℃時，析出溶質最多的是

A

，無溶質析出的是

C

（9）如圖2所示，當往試管中加入5mL稀鹽酸時，試管內立刻產生大量氣泡，同時放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁（不考慮水分蒸發）．請判斷：該飽和溶液中的溶質是A、B和C中的

C

．

Answer 1

分析：（1）溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質的溶解度相同；
（2）溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質的溶解度相同；
（3）據溶解度曲線可以比較同一溫度下不同物質的溶解度大小；
（4）據物質的溶解度曲線及溶質的質量分數分析解答；
（5）據物質的溶解度隨 溫度變化情況分析結晶的方法；
（6）根據飽和時質量分數的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%分析解答；
（7）據該溫度下A的溶解度并結合飽和溶液中溶質的質量分數計算方法分析解答；
（8）根據三種物質的溶解度隨溫度變化情況分析降溫后析出晶體的情況；
（9）溫度升高，飽和溶液變渾濁，說明有溶質析出，該物質的溶解度隨溫度的升高而減小．

解答：解：（1）Q點表示：t₁℃時A、C的溶解度相同；
（2）P點表示：t₂℃時A、B的溶解度相同；
（3）t₂℃時A、B、C三種物質溶解度由小到大的順序：C＜B=A；
（4）A物質的溶解度受溫度影響最大．等質量的三種飽和溶液從t₃℃降溫到t₁℃時，A析出的溶質最多，B其次，而C由于溶解度增大而無晶體析出．而降低到t₁℃時，由于溶解度是B＞A，此時雖然C的溶解度大，但由于不是飽和溶液，所以其溶解的物質還是和先前的t₃℃相同，也就是此時計算還是要考慮該溫度下的溶解度，所以在t₁℃，溶解物質的關系就是C＜A＜B，根據飽和時質量分數的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%=

1

1+ 100g 溶解度

×100%，即溶解度越大質量分數也就越大，所以此時溶液的質量分數關系是：B＞A＞C；
（5）A的溶解度受溫度影響最大，故要從A物質的飽和溶液中得到A物質，可用降溫結晶或冷卻熱飽和溶液的方法；B的溶解度受溫度影響不大，故要從B物質的飽和溶液中得到B物質，可用蒸發溶劑的方法；
（6）t₂℃時A、B的溶解度相同，故其飽和溶液中溶質的質量分數相等；
（7）由溶解度曲線圖可知：t₃℃時A的溶解度是80g，所以向100g水中加入90gA物質，充分溶解后最多溶解80g，所得溶液是飽和溶液；溶質的質量分數是：

80g

180g

×100%≈44.4%；
（8）將t₂℃時的等質量三種物質的飽和溶液分別降到0℃時，A的溶解度變化差異最大，故析出溶質最多；C的溶解度隨溫度降低而減小，故無溶質析出；
（9）化學反應放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁，說明有溶質析出，該物質的溶解度隨溫度的升高而減小，是C物質；
故答案為：（1）t₁℃時A、C的溶解度相同；
（2）t₂℃時A、B的溶解度相同；
（3）C＜B=A；
（4）B＞A＞C；
（5）降溫結晶或冷卻熱飽和溶液；蒸發溶劑；
（6）A；B；
（7）飽和；44.4%；
（8）A；C；
（9）C．

點評：本題綜合考查了學生對溶解度曲線意義的理解和應用，并與溶質的質量分數、飽和溶液等相結合，能很好的考查學生的思維能力．