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【題目】實驗室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物23.8g，其與200g質量分數為7.3%的鹽酸恰好完全反應，將反應后的溶液蒸干得到26g固體．則原混合物中金屬元素的質量分數為（）
A.44%
B.46%
C.50%
D.55%

【答案】C
【解析】解：碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式分別為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化學方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸恰好反應后，生成氯化鈣和氯化鉀，根據元素質量守恒，氯化鈣和氯化鉀中氯元素的質量即為稀鹽酸中氯元素的質量，即：200g×7.3%× =14.24g，故混合物中金屬元素的質量為26g﹣14.24g=11.76g，則原混合物中金屬元素的質量分數為 =50%．

故選：C．

【考點精析】掌握質量守恒定律及其應用是解答本題的根本，需要知道①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏．

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鈉的化合物在日常生活中有著廣泛的應用．
（1）根據生活經驗推測，汗水中產生咸味的物質可能是，該物質是由（填“原子”、“分子”、“離子”）構成的；
（2）碳酸氫鈉是發酵粉的有效成分，碳酸氫鈉與稀鹽酸反應的化學方程式為；
（3）盛放氫氧化鈉的試劑瓶若密封不嚴會使氫氧化鈉發生變質．氫氧化鈉變質的原因是（用化學方程式表示）；
（4）某無色溶液可能由氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種或幾種混合而成．為探究其組成．小華同學進行了如下實驗：取適量樣品放入試管中，滴加酚酞溶液，溶液變成紅色．再向試管中逐滴加入過量氯化鈣溶液，觀察到有沉淀產生，過濾后濾液仍為紅色，由實驗現象可推斷出樣品中一定含有的物質是（寫化學式），可能含有的物質是（寫化學式）；
（5）向氫氧化鈉溶液中不斷滴入鹽酸，得到如圖曲線，a點時溶液中的溶質是．

（6）食用純堿中常含有少量的氯化鈉．現取某食用純堿樣品10g，加入一定量稀鹽酸溶液恰好完全反應，同時產生了3.3g氣體，試計算該食用純堿中Na2CO3的質量分數（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.分子是保持物質性質的一種微粒

B.由分子構成的物質發生化學變化時，分子本身沒有改變

C.同種分子構成的物質一定是純凈物

D.潔凈的空氣是純凈物

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質分類錯誤的是（　　）

A.復合材料：合金和鋼筋混凝土B.天然纖維：棉花和羊毛

C.氧化物：水和過氧化氫D.可回收物：易拉罐和塑料

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氧氣時一般用氯酸鉀或高錳酸鉀或過氧化氫溶液來制取氧氣，下圖是所用的實驗裝置：

（1）實驗室采用分解過氧化氫溶液制取氧氣時需要的制備與收集裝置為， (填編號，下同)。該反應得化學方程式為。若用F裝置來收集氧氣，氧氣從管通入(填“a，“‘b”)。
（2）若某氣體收集時只能用D裝置收集，由此推出該氣體具有的性質是。
（3）若用高錳酸鉀制取氧氣時，采用的發生裝置是，若用D裝置收集氧氣，證明氧氣已收集滿的方法是。
（4）實驗室制取氨氣氣體時，采用加熱氯化銨固體和熟石灰固體反應制取，已知氨氣極易溶于水，密度小于空氣。制取氨氣采用的發生和收集裝置是。
（5）將30.9 g氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳的固體混合物裝入試管中，加熱制取氧氣，同時生成氯化鉀。待反應完全后，將試管冷卻，稱量，可以得到21.3 g固體物質。請計算原固體混合物中氯酸鉀的質量為。