Question

施用化肥是糧食增產的最有力措施．
（1）下列化肥中屬于氮肥的是

 

．
A．碳酸鉀（K₂CO₃）            B．氯化銨（NH₄Cl）
C．尿素[CO（NH₂）₂]D．磷礦粉[Ca₃（PO₄）₂]
（2）氯化銨能與熟石灰反應，反應的方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2X，則X的化學式是

 

；施用該類肥料時，要避免與

 

（填“酸”或“堿”）性物質混用，否則會減低肥效．
（3）草木灰是農家肥，其主要成分是碳酸鉀．碳酸鉀溶于水電離出的離子是

 

；

 

g碳酸鉀中含有39g鉀．
（4）現有一種鉀肥樣品，其成分為碳酸鉀和硫酸鉀．某同學為測定該鉀肥中碳酸鉀的質量分數，在10g鉀肥樣品中加入質量分數為10%的硫酸溶液至恰好完全反應，測得消耗硫酸溶液的質量為49g，該過程中發生反應的化學方程式為

 

，鉀肥樣品中碳酸鉀的質量分數為

 

．

Answer 1

分析：（1）氮肥必須含有N元素．
（2）根據質量守恒定律及題中所給氯化銨的性質進行分析．
（3）根據碳酸鉀的離子組成和化學式進行分析．
（4）可根據化學方程式首先計算出碳酸鉀的質量，然后求碳酸鉀的質量分數．

解答：解：（1）氮肥必須含有N元素，選項中B、C中都含有N元素，屬于氮肥，A屬于鉀肥，D屬于磷肥．
故填：BC
（2）根據反應前后各元素的質量守恒和原子個數相等，可計算出X的化學式為H₂O；由題中所給信息可知氯化銨和堿性物質可以反應，且能生成氨氣，從而降低肥效，所以使用時不能和堿性物質混用．
故答案為：H₂O；堿性；
（3）碳酸鉀是由鉀離子和碳酸根組成，在水中發生離解：K₂CO₃=K⁺+CO₃^2-；
因為碳酸鉀中鉀元素的質量分數=

K元素的相對原子質量×K原子的個數

碳酸鉀的相對分子質量

×100%=

2×39

2×39+12+16×3

×100%=

39

69

所以碳酸鉀的質量=

鉀元素的質量

鉀元素的質量分數

=

39

39 69

=69g
故答案為：K⁺、CO₃^2-； 69；
（4）設在10g鉀肥樣品中含碳酸鉀的質量為x
K₂CO₃+H₂SO₄═K₂SO₄+H₂O+CO₂↑
138    98
 x   49×10%g
列出比例式為：

138

x

=

98

49×10%

；
解之得x=6.9g
所以樣品中碳酸鉀的質量分數=

碳酸鉀的質量

樣品的質量

×100%=69%
故答案為：K₂CO₃+H₂SO₄═K₂SO₄+H₂O+CO₂↑；69%

點評：本題以肥料為載體，考查了肥料的合理使用，質量守恒定律的應用、根據化學式和化學方程式進行有關計算的能力．