Question

生鐵和鋼都是鐵的合金，生鐵中碳的含量在2.0%--4.3%之間，鋼中的含碳量在0.03%--2.0%之間．將一塊質量為8.5克的鐵的合金放入錐形瓶中，加入98克稀硫酸，恰好使鐵合金中的鐵完全反應（碳不溶于稀硫酸，鐵合金中其他元素含量很低，可以忽略不計），測得生成氫氣的質量為0.3克．請通過計算回答：該鐵合金是生鐵還是鋼？

Answer 1

分析：由生成氫氣的質量和鐵合金的質量，根據鐵與稀硫酸反應的化學方程式可以計算出鐵合金中鐵的質量，鐵合金的質量與鐵的質量之差就是鐵合金中碳的質量，進而計算出量鐵合金的含碳量，通過對比即可確定是生鐵還是鋼．

解答：解：設鐵合金中鐵的質量為x，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
x             0.3g

56

2

=

x

0.3g

      x=8.4g
鐵合金的含碳量為

8.5g-8.4g

8.5g

×100%≈1.2%．
因為0.03%＜1.2%＜2%
該鐵合金屬于鋼．
答：該鐵合金屬于鋼．

點評：本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規范性．