Question

【題目】某鈣片的標(biāo)簽如圖，且知鈣片成分中只有碳酸鈣中含有鈣元素：
（1）請(qǐng)通過計(jì)算推斷此標(biāo)簽中的含鈣量是虛假的．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定其真實(shí)的含鈣量做了如下實(shí)驗(yàn)，取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)后再稱取燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量，數(shù)據(jù)如表： ①請(qǐng)列式計(jì)算每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量．
②請(qǐng)列式計(jì)算每片此鈣片的含鈣量，并建議廠家如何修改標(biāo)簽．

	物質(zhì)的質(zhì)量
反應(yīng)前：燒杯+鹽酸	22g
10片鈣片	8g
反應(yīng)后：燒杯+剩余物	26.7g

Answer 1

【答案】
（1）解：碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=40%，

每片鈣片中含有鈣元素的質(zhì)量為：40g÷50×40%=0.32g

0.32g＜0.75g

所以此標(biāo)簽中的含鈣量是虛假

（2）解：根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可以知道生成氣體的質(zhì)量為：22g+8g﹣26.7g=3.3g

設(shè)含碳酸鈣的質(zhì)量為x．

CaCO3+	2HCl	═	CaCl2+	H2O+	CO2↑
100					44
x					3.3g

=

解得：x=7.5g

7.5g÷10=0.75g

【解析】（1）先求出碳酸鈣（CaCO3）中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再求每片鈣片中含有鈣元素的質(zhì)量，與標(biāo)簽中的含鈣量比較，即可解答；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計(jì)算出實(shí)驗(yàn)的得到二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式即可計(jì)算出參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量（即10片鈣片的質(zhì)量），進(jìn)而計(jì)算出每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)碳酸鈣（CaCO3）中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出鈣元素的質(zhì)量．
【考點(diǎn)精析】利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．