Question

（1）觀察比較與歸納是學習化學的重要方法．對于以下三個化學方程式：
2Mg+O₂2MgO　　　　2H₂+O₂2H₂O　　　2CO+O₂2CO₂
①通過比較，發現它們有許多共同點：請你寫出其中兩點：①______；②______．
②以上化學方程式也有許多不同之處，請你寫出其中一個反應與另兩個的不同之處 （寫一點即可）______．
（2）一同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見下圖．
請回答：
①步驟①和②的操作名稱是______．
②步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是______；步驟④加熱蒸發時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止______，當蒸發皿中有較多量固體出現時，應______，用余熱使水分蒸干．
③猜想和驗證：

猜　想	驗證的方法	現象	結論
猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3	取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口	______	猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3	取少量固體A于試管中，先滴入______，再滴入Na2SO4溶液	有氣泡放出，無白色沉淀	______

Answer 1

解：（1）①反應條件都是點燃，反應類型都是化合反應，都是氧化反應等等．故填：反應條件都是點燃；都是化合反應．
②Mg與O₂反應是固體與氣體反應，另外兩個是氣體與氣體間的反應等．故填：Mg與O₂反應是固體與氣體反應，另外兩個是氣體與氣體間的反應等
（2）①粗鹽提純步驟為：溶解→過濾→蒸發結晶，故填：過濾
②因為鹽酸和碳酸鈉反應生成氣體，所以再向溶液中滴加稀鹽酸看有無氣泡產生即可判斷稀鹽酸的量；步驟④加熱蒸發時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止局部過熱，造成液滴飛濺； 當蒸發皿中有較多量固體出現時，應停在加熱，用余熱使水分蒸干．故填：滴加鹽酸至無氣泡放出為止；局部過熱，造成液滴飛濺；停止加熱
③猜想Ⅰ：因為CaCO₃、MgCO₃與鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁，故填：有氣泡放出，石灰水變渾濁
猜想Ⅱ：因為碳酸鋇和稀鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，氯化鋇和硫酸鈉反應生成白色沉淀硫酸鋇，由反應現象知，有氣泡放出，無白色沉淀，所以沒有鋇離子存在，故填：猜想Ⅱ不成立
分析：（1）可以根據反應類型、反應條件、反應物和生成物的類型進行正確的分析和判斷．
（2）①粗鹽提純實驗的步驟為：溶解→過濾→蒸發結晶；
②根據酸和碳酸鹽反應生成氣體，玻璃棒的作用以及蒸發過程的注意事項解答；
③猜想Ⅰ：根據CaCO₃、MgCO₃與鹽酸反應生成二氧化碳分析；
猜想Ⅱ：根據碳酸鋇和稀鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，氯化鋇和硫酸鈉反應生成白色沉淀硫酸鋇分析；
點評：熟記過濾方法及原理、注意事項；學會猜想和驗證，會利用一些標志性的特征：硫酸根會和鋇離子形成白色沉淀，且不溶于硝酸．